Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (e) Rn e At

Passo 1

Então, você quer descobrir qual entre o Radônio (Rn) e o Ástato (At) tem a primeira energia de ionização mais alta. Vamos lá! A matéria envolvida aqui é a Energia de Ionização e vamos precisar entender um pouquinho sobre tendências periódicas na tabela periódica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é energia de ionização. Basicamente, é a quantidade de energia que a gente precisa fornecer para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Em outras palavras, é a energia necessária para ionizar o átomo, ou seja, transformá-lo em um íon positivo.

Passo 3

Agora, vamos entender as tendências na tabela periódica que afetam a energia de ionização. Em geral:
  • De cima para baixo em um grupo, a energia de ionização diminui. Isso acontece porque os elétrons estão mais afastados do núcleo e menos presos por ele.
  • Da esquerda para a direita em um período, a energia de ionização aumenta. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, puxando os elétrons mais fortemente.

Passo 4

Vamos localizar o Radônio (Rn) e o Ástato (At) na tabela periódica. O Rn está no Grupo 18 (gases nobres) e o Ástato está no Grupo 17 (halogênios). Ambos estão na mesma período.

Passo 5

Apesar de estar no Grupo 18, que geralmente tem altas energias de ionização, e o Ástato estar no Grupo 17, que também tem energias de ionização relativamente altas, o Radônio, sendo um gás nobre, possui uma energia de ionização maior que o Ástato. Isso acontece porque os gases nobres têm uma camada de valência completa, tornando mais difícil remover um elétron.

Resposta

O Radônio (Rn) tem a primeira energia de ionização mais alta que o Ástato (At), devido à sua configuração eletrônica estável de gás nobre, que torna mais difícil remover um elétron.

Exercícios relacionados

Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (a) S e P
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: © 4 s^2 4 p^3
Coloque em ordem decrescente de raio iônico: Se^2-, S^2-, Te^2-, O^2-
Para cada um dos seguintes pares, qual elemento terá maior caráter metálico:
c) Sn ou P ;