Para cada um dos seguintes pares, qual elemento terá maior caráter metálico:
a) Li ou Be ; b) Li ou
c) Sn ou P ; d) Al ou B?
a) Li ou Be ; b) Li ou
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para comparar o caráter metálico entre pares de elementos químicos. Isso envolve entender o que é caráter metálico e como ele varia na tabela periódica. Vamos precisar conhecer um pouco sobre a tendência de caráter metálico nos grupos e períodos da tabela.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é caráter metálico. Característica que define o quão facilmente um elemento pode perder elétrons para formar íons positivos. Metais geralmente têm alto caráter metálico, enquanto não-metais têm baixo.
Passo 3
Agora, vamos analisar o item a) Li ou Be. Li (Lítio) está no grupo 1 e Be (Berílio) no grupo 2 da tabela periódica. Em um mesmo período, o caráter metálico tende a aumentar da direita para a esquerda. Como Li está mais à esquerda que Be, Li tem maior caráter metálico.
Passo 4
No item b) Li ou Na. Li (Lítio) está no mesmo grupo que Na (Sódio), mas Na está abaixo de Li na tabela. Conforme descemos em um grupo, o raio atômico aumenta e a energia de ionização diminui, o que facilita a perda de elétrons. Portanto, Na tem maior caráter metálico que Li.
Passo 5
Passando para o item c) Sn ou P. Sn (Estanho) é um metal e P (Fósforo) é um não-metal. Geralmente, os metais têm maior caráter metálico que os não-metais. Assim, Sn tem maior caráter metálico que P.
Passo 6
Por fim, o item d) Al ou B. Al (Alumínio) é um metal e B (Boro) é um semimetal. Comparando os dois, Al possui maior caráter metálico que B devido à sua posição na tabela periódica e suas propriedades metálicas mais pronunciadas.
Resposta
a) Li; b) Na; c) Sn; d) Al têm maior caráter metálico em seus respectivos pares.
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(b)
©
(d)
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