Descreva as teorias ácido-base de Arrhenius, de Bronsted-Lowry e de Lewis. Dê exemplos de 2 ácidos e duas bases para cada uma das teorias.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descrever as teorias ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Além disso, precisamos dar exemplos de 2 ácidos e 2 bases para cada uma dessas teorias. Vamos precisar entender cada teoria e identificar exemplos que se encaixem em cada uma delas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a Teoria de Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (
), enquanto uma base libera íons hidroxila (
). É uma definição que funciona bem para reações em meio aquoso.
Por exemplo:
- Ácidos: Ácido clorídrico (
) e ácido sulfúrico ( ). - Bases: Hidróxido de sódio (
) e hidróxido de potássio ( ).
Passo 3
Agora, vamos para a Teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria amplia o conceito de Arrhenius. Aqui, um ácido é uma substância que doa um próton (
) e uma base é uma que aceita um próton. Ou seja, não precisamos necessariamente de água para que a reação ocorra.
Por exemplo:
- Ácidos: Ácido acético (
) e amônio ( ). - Bases: Amônia (
) e bicarbonato ( ).
Passo 4
Por fim, temos a Teoria de Lewis. Essa é a mais abrangente das três. De acordo com Lewis, um ácido é uma substância que aceita um par de elétrons, enquanto uma base é aquela que doa um par de elétrons. Essa definição inclui muitas outras reações além das que envolvem prótons.
Por exemplo:
- Ácidos: Borano (
) e trifluoreto de alumínio ( ). - Bases: Amônia (
) e íon hidróxido ( ).
Resposta
Então, resumindo:
- Arrhenius: Ácidos liberam
, bases liberam . Exemplos: - Ácidos:
, - Bases:
,
- Ácidos:
- Brønsted-Lowry: Ácidos doam prótons, bases aceitam prótons. Exemplos:
- Ácidos:
, - Bases:
,
- Ácidos:
- Lewis: Ácidos aceitam pares de elétrons, bases doam pares de elétrons. Exemplos:
- Ácidos:
, - Bases:
,
- Ácidos: