Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico são, respectivamente: Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para achar a proporção de átomos em compostos iônicos formados por pares de elementos químicos: Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H. Para isso, vamos precisar entender como os elementos ionizam, ou seja, como eles ganham ou perdem elétrons para formar íons com cargas positivas ou negativas que se equilibram formando o composto.
Passo 2
Primeiro, vamos ver Li (lítio) e O (oxigênio). O lítio está no grupo 1 da tabela periódica, então ele tende a perder 1 elétron formando o íon Li⁺. Já o oxigênio está no grupo 16, então ele tende a ganhar 2 elétrons formando o íon O²⁻. Para equilibrar as cargas positivas e negativas, precisamos de 2 íons de Li⁺ para cada íon de O²⁻. Assim, a proporção é 2:1 (Li:O).
Passo 3
Agora, vamos para Ca (cálcio) e S (enxofre). O cálcio está no grupo 2, então costuma perder 2 elétrons formando o íon Ca²⁺. O enxofre está no grupo 16, semelhante ao oxigênio, e tende a ganhar 2 elétrons formando o íon S²⁻. Como ambos têm cargas de 2, basta 1 íon de Ca²⁺ para cada íon de S²⁻. A proporção é 1:1 (Ca:S).
Passo 4
Em seguida, temos Mg (magnésio) e Br (bromo). O magnésio está no grupo 2, então ele perde 2 elétrons formando o íon Mg²⁺. O bromo está no grupo 17, que geralmente perde 1 elétron para formar íons Br⁻. Para equilibrar as cargas, precisamos de 1 íon de Mg²⁺ para cada 2 íons de Br⁻. Assim, a proporção é 1:2 (Mg:Br).
Passo 5
Por último, vamos olhar para Ba (bário) e H (hidrogênio). O bário está no grupo 2, então ele forma o íon Ba²⁺ ao perder 2 elétrons. O hidrogênio pode formar o íon H⁻ ao ganhar 1 elétron. Para equilibrar as cargas, precisamos de 1 íon de Ba²⁺ para cada 2 íons de H⁻. A proporção é 1:2 (Ba:H).
Resposta
A opção correta é a letra b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.