Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (1) escreva uma equação balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à água, e (2) escreva a expressão Kps.
© AuBr3

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente trabalhar com o sal insolúvel AuBr₃, que é o brometo de ouro(III). O que precisamos fazer é:
  1. Escrever a equação balanceada mostrando o que acontece quando o sal se dissolve na água.
  2. Escrever a expressão da constante de produto de solubilidade, conhecida como Kps.
Para isso, vamos usar conhecimentos sobre equilíbrio químico e solubilidade de sais.

Passo 2

Primeiro, vamos pensar no que acontece quando o AuBr₃ entra em contato com a água. Como ele é insolúvel, ele não se dissolve completamente. Em vez disso, estabelece um equilíbrio entre os sólidos e os íons na solução. A equação balanceada fica assim:
AuBr3(s) <=ftharpoons Au^3+(aq) + 3,Br^-(aq)
Aqui, o AuBr₃ sólido se dissocia em íons de ouro(III) ( Au^3+) e íons brometo ( Br^-).

Passo 3

Agora, vamos falar sobre a expressão Kps. A constante de produto de solubilidade nos ajuda a entender o quanto do sal pode se dissolver em água antes do equilíbrio ser alcançado. Para o AuBr₃, a expressão do Kps considera a concentração dos íons formados na solução. Ficaria assim:
Kps = [Au^3+] times [Br^-]^3
Isso significa que multiplicamos a concentração dos íons de ouro(III) pela concentração dos íons brometo elevada ao cubo, já que temos 3 brometos para cada unidade de AuBr₃ que se dissolve.

Resposta

  1. Equação balanceada do equilíbrio:
AuBr3(s) <=ftharpoons Au^3+(aq) + 3,Br^-(aq)
  1. Expressão da constante de produto de solubilidade (Kps):
Kps = [Au^3+] times [Br^-]^3

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