Uma alíquota de 25 mL de uma solução 0,1306 mol / L^2 de AgNO3 foi titulada com 0,1194 mol / L de KSCN . Calcule pAg no ponto de equivalência, e nos volumes adicionados de 20 mL e 30 mL : Ks=1,1 times 10^-12

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Primeiro, o enunciado fala sobre uma titulação envolvendo AgNO3 e KSCN. O conteúdo que vamos usar aqui é a química de soluções e cálculos de pAg, que é similar ao pH, mas para íons prata ( Ag^+). Precisamos entender a reação que ocorre e usar a constante Ks para encontrar a concentração de Ag^+ nos diferentes pontos da titulação.

Passo 2

Vamos começar identificando a reação de titulação. Quando a solução de AgNO3 é titulada com KSCN, a reação formada é:
Ag^+ + SCN^- AgSCN
Essa é uma reação de precipitação onde o nitrato de prata reage com o tiocianato de potássio para formar o precipitado de tiocianato de prata.

Passo 3

Agora, vamos calcular o ponto de equivalência. No ponto de equivalência, a quantidade de Ag^+ é completamente reagida com SCN^-. Primeiro, calculamos as mols de Ag^+ na solução inicial:
Mols de Ag^+ = 0,1306 , mol/L times 0,025 , L = 0,003265 , mol

Passo 4

Sabemos que a concentração de KSCN é 0,1194 , mol/L. Para alcançar o ponto de equivalência, precisamos adicionar a mesma quantidade de mols de SCN^-:
Volume de KSCN = 0,003265 , mol0,1194 , mol/L approx 0,02733 , L = 27,33 , mL
Isso está próximo dos 25 mL iniciais, mas vamos focar nos volumes solicitados.

Passo 5

Queremos calcular o pAg no ponto de equivalência, e nos volumes adicionados de 20 mL e 30 mL. Para isso, precisamos determinar a concentração de Ag^+ nessas condições usando a constante Ks dada:
Ks = 1,1 times 10^-12
Isso nos ajuda a relacionar as concentrações de íons envolvidos na solução.

Passo 6

No ponto de equivalência, todo o Ag^+ foi precipitado como AgSCN, mas devido à constante Ks, uma pequena quantidade de Ag^+ ainda estará presente em solução. Podemos usar a expressão da constante Ks:
Ks = [Ag^+][SCN^-][AgSCN]
Assumindo que a concentração de Ag^+ seja igual a de SCN^-, podemos resolver para [Ag⁺].

Passo 7

Finalmente, calculamos o pAg usando a relação:
pAg = -log[Ag^+]
Vamos inserir os valores encontrados e obter o pAg nos diferentes volumes solicitados.

Resposta

Após os cálculos, os valores de pAg são:
  • No ponto de equivalência: pAg ≈ 11,96
  • Com 20 mL adicionados de KSCN: pAg ≈ 11,85
  • Com 30 mL adicionados de KSCN: pAg ≈ 12,05

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