A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo. Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3). Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo: CaO (a) + H₂O © -> Ca(OH)2(aq) AH = -63,7 KJ. afirma-se que temos uma reação:
a) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.
d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.
a) endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
b) exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.
d) endotérmica, que libera 63,7 kJ.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre calagem no preparo do solo para agricultura. O exercício fala sobre adicionar materiais básicos para neutralizar a acidez do solo, usando calcário ou cal virgem. A gente precisa entender a reação química que acontece quando a cal é misturada com água e determinar se ela absorve ou libera energia.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na reação química fornecida:
Essa reação mostra o óxido de cálcio (CaO) reagindo com água para formar hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂).
Passo 3
Agora, vamos falar sobre entalpia ($ \Delta H $), que é uma medida da energia absorvida ou liberada durante uma reação química. Se $ \Delta H $ for negativo, a reação é exotérmica (libera energia). Se for positivo, é endotérmica (absorve energia).
Passo 4
No enunciado, foi dado que $ \Delta H = -63,7 , kJ $. O sinal negativo indica que a energia está sendo liberada durante a reação.
Passo 5
Então, como a reação libera energia, ela é classificada como exotérmica.
Resposta
A resposta correta é a alternativa c) exotérmica, que libera 63,7 kJ.