Calcular o calor necessário para fundir 500 kg de potássio metálico a 336 K . De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o calor necessário para fundir 500 kg de potássio metálico a 336 K. Para isso, vamos usar o conceito de entalpia de fusão, que é a quantidade de energia necessária para mudar uma substância do estado sólido para o líquido sem alterar a temperatura. No nosso caso, a entalpia de fusão do potássio ( De) é de 2,40 kJ/mol. Vamos precisar também saber a massa molar do potássio para calcular quantos mols temos.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa molar do potássio (K). A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Para o potássio, a massa molar é aproximadamente 39,10 g/mol. Essa informação pode ser encontrada na tabela periódica.

Passo 3

Agora, vamos converter os 500 kg de potássio para gramas, já que a massa molar está em gramas por mol. Sabemos que 1 kg = 1000 g, então:
500 kg times 1000 gkg = 500.000 g

Passo 4

Com a massa em gramas e a massa molar conhecida, podemos calcular o número de mols de pot��ssio que temos. A fórmula para isso é:
Número de mols = Massa totalMassa molar ú
Aplicando os valores:
Número de mols = 500.000 g39,10 g/mol approx 12.806 mol ú

Passo 5

Agora que sabemos quantos mols de potássio temos, podemos calcular o calor necessário para fundir essa quantidade usando a entalpia de fusão. A fórmula é:
Calor necessário = Número de mols times Deáú
Substituindo os valores:
Calor necessário = 12.806 mol times 2,40 kJ/mol approx 30.734 kJ á

Resposta

O calor necessário para fundir 500 kg de potássio metálico a 336 K é aproximadamente 3,07 times 10^4 kJ.

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A água que entra a 10^circ C é aquecida a 40^circ C no tubo de 0,02 m DI a uma taxa de massa de 0,01 kg / s. A parte externa do tubo é coberta com um isolante e um elemento de aquecimento elétrico produz um calor uniforme fluxo de 15000 W / m 2 sobre a superficie. Negligenciar qualquer efeito de entrada, determine; o comprimento do tubo necessário para um aumento de 30^circ C. em temperatura média;
Dos seguintes dados a 25^circ C :
Fe2 O3(s)+3 C (grafita) 2 Fe(s)+3 CO(g) De
FeO(s)+C (grafita) Fe(s)+CO(g) De
C (grafita) +O2(g) CO2(g) De
CO(g)+1 / 2 O2(g) CO2(g) De
calcule a entalpia padrão de formação do FeO(s) e do Fe2 O3(s).
Determinar o calor liberado na combustão de 1 m^3 de metano (medido em CNTP), a 25^circ C e sob pressão total de 1 bar. São fornecidos: De; do H2 O(g)=-242 e do metano (CH4)=-74,8, em kJ/mol.
Departamento de Engenharla Química
DEQ
Profa. Licianne Pimentel
uis
Questão 04: A água que entra a 10^circ C é aquecida a 40^circ C no tubo de 0,02 m DI a uma taxa de massa de 0,01 kg / s. A parte externa do tubo é coberta com um isolante e um elemento de aquecimento elétrico produz um calor uniforme fluxo de 15000 W / m 2 sobre a superficie. Negligenciar qualquer efeito de entrada, determine;
(d) A temperatura da superfície do tubo interno na tomada;