Calcular a concentração de
el- em uma solução contendo
de
com Kest. igual a 2,0
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é um exercício de química envolvendo equilíbrio químico, mais especificamente o cálculo da concentração de íons Hg²⁺ em uma solução. A gente vai precisar entender sobre constantes de estabilidade (Kest) e como elas relacionam as concentrações dos reagentes e produtos numa reação de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do complexo
:
Aqui, o complexo se divide em um íon Hg²⁺ e quatro íons iodeto (I⁻).
Passo 3
A constante de estabilidade (Kest) para essa reação é dada por:
Nosso objetivo é encontrar
.
Passo 4
Sabemos que inicialmente temos 0,25 mol/L de
. Vamos supor que
mol/L desse complexo se dissocia:
Assim, as concentrações no equilíbrio serão:
Passo 5
Substituindo essas expressões na equação da constante de estabilidade:
Simplificando:
Passo 6
Dado que Kest é muito grande (
), isso indica que a dissociação é mínima, ou seja,
é muito pequeno comparado a 0,25. Portanto, podemos aproximar
.
Então, a equação fica:
Passo 7
Resolvendo para
:
Passo 8
Agora, tiramos a quinta raiz para encontrar
:
Calculando mais precisamente:
Então:
Resposta
A concentração de
na solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Considere os seguintes complexos:
A estequiometria ligante : metal nesses complexos é, respectivamente:
a) () e
b) ( ) e
c) () ,
e
d) () 6:1, 2:1 e 1:1
e) () nd
A estequiometria ligante : metal nesses complexos é, respectivamente:
a) ()
b) ( )
c) ()
d) () 6:1, 2:1 e 1:1
e) () nd
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e
Uma solução contém
de
e
de íons cianeto livres, sendo o pH final igual a 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de zinco, nesta solução?
Dados: e
Dados:
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e CN-