Calcular a concentração de el- em uma solução contendo de com Kest. igual a 2,0 .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é um exercício de química envolvendo equilíbrio químico, mais especificamente o cálculo da concentração de íons Hg²⁺ em uma solução. A gente vai precisar entender sobre constantes de estabilidade (Kest) e como elas relacionam as concentrações dos reagentes e produtos numa reação de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do complexo :
Aqui, o complexo se divide em um íon Hg²⁺ e quatro íons iodeto (I⁻).

Passo 3

A constante de estabilidade (Kest) para essa reação é dada por:
Nosso objetivo é encontrar .

Passo 4

Sabemos que inicialmente temos 0,25 mol/L de . Vamos supor que mol/L desse complexo se dissocia:
Assim, as concentrações no equilíbrio serão:

Passo 5

Substituindo essas expressões na equação da constante de estabilidade:
Simplificando:

Passo 6

Dado que Kest é muito grande ( ), isso indica que a dissociação é mínima, ou seja, é muito pequeno comparado a 0,25. Portanto, podemos aproximar .
Então, a equação fica:

Passo 7

Resolvendo para :

Passo 8

Agora, tiramos a quinta raiz para encontrar :
Calculando mais precisamente:
Então:

Resposta

A concentração de na solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Considere os seguintes complexos:
A estequiometria ligante : metal nesses complexos é, respectivamente:
a) () e
b) ( ) e
c) () , e
d) () 6:1, 2:1 e 1:1
e) () nd
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução: e
Uma solução contém de e de íons cianeto livres, sendo o pH final igual a 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de zinco, nesta solução?
Dados: e
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução: e CN-