Uma solução contém de e de íons cianeto livres, sendo o pH final igual a 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de zinco, nesta solução?
Dados: e

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma solução que contém íons de cianeto complexados com zinco e também íons cianeto livres. O exercício pede para a gente descobrir se o hidróxido de zinco (Zn(OH)₂) vai se precipitar nessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre equilíbrio químico, produto de solubilidade (Kps) e como o pH influencia na formação de hidróxido. Vamos usar as informações fornecidas: concentrações dos íons, valores de Kd e Kps, e o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa Kd e Kps:
  • Kd (constante de dissociação) refere-se ao equilíbrio de dissociação do complexo em íons livres de e .
  • Kps (produto de solubilidade) é usado para determinar se um sólido se dissolve ou precipita em uma solução. Para o hidróxido de zinco:

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons na solução usando o pH dado. Sabemos que:
Então,
E,

Passo 4

Precisamos encontrar a concentração de íons livres na solução. Dado que temos e , podemos usar a constante de dissociação para calcular .
Rearranjando a expressão de :
Substituindo os valores:

Passo 5

Agora, vamos verificar se o produto é maior que o . Se for, ocorre a precipitação.
Calculando o produto:
Comparando com :

Resposta

Como é muito menor que , o produto de solubilidade não é excedido. Portanto, não ocorrerá a precipitação do hidróxido de zinco ( ) nessa solução.

Exercícios relacionados

Calcular a concentração de el- em uma solução contendo de com Kest. igual a 2,0 .
Considere os seguintes complexos:
A estequiometria ligante : metal nesses complexos é, respectivamente:
a) () e
b) ( ) e
c) () , e
d) () 6:1, 2:1 e 1:1
e) () nd
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução: e CN-
Uma solução contém de e de íons tiocianato livres. A solução apresenta pH 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de ferro, , nesta solução? Dados: do e .