Uma solução contém
de
e
de íons cianeto livres, sendo o pH final igual a 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de zinco, nesta solução?
Dados:
e
Dados:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma solução que contém íons de cianeto complexados com zinco e também íons cianeto livres. O exercício pede para a gente descobrir se o hidróxido de zinco (Zn(OH)₂) vai se precipitar nessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre equilíbrio químico, produto de solubilidade (Kps) e como o pH influencia na formação de hidróxido. Vamos usar as informações fornecidas: concentrações dos íons, valores de Kd e Kps, e o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa Kd e Kps:
-
Kd (constante de dissociação) refere-se ao equilíbrio de dissociação do complexo
em íons livres de e . -
Kps (produto de solubilidade) é usado para determinar se um sólido se dissolve ou precipita em uma solução. Para o hidróxido de zinco:
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração de íons
na solução usando o pH dado. Sabemos que:
Então,
E,
Passo 4
Precisamos encontrar a concentração de íons
livres na solução. Dado que temos
e
, podemos usar a constante de dissociação
para calcular
.
Rearranjando a expressão de
:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, vamos verificar se o produto
é maior que o
. Se for, ocorre a precipitação.
Calculando o produto:
Comparando com
:
Resposta
Como
é muito menor que
, o produto de solubilidade não é excedido. Portanto, não ocorrerá a precipitação do hidróxido de zinco (
) nessa solução.
Exercícios relacionados
Calcular a concentração de
el- em uma solução contendo
de
com Kest. igual a 2,0
.
Considere os seguintes complexos:
A estequiometria ligante : metal nesses complexos é, respectivamente:
a) () e
b) ( ) e
c) () ,
e
d) () 6:1, 2:1 e 1:1
e) () nd
A estequiometria ligante : metal nesses complexos é, respectivamente:
a) ()
b) ( )
c) ()
d) () 6:1, 2:1 e 1:1
e) () nd
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e CN-
Uma solução contém
de
e
de íons tiocianato livres. A solução apresenta pH 8,0. Ocorrerá a precipitação do hidróxido de ferro,
, nesta solução? Dados:
do
e
.