Ao calcular a
de um ácido poliprótico, a segunda etapa de ionização frequentemente pode ser ignorada. Explique por que esta afirmativa é válida.
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos um ácido poliprótico, que pode doar mais de um próton (H⁺). Quando calculamos a concentração de íons hidronio,
, a segunda etapa de ionização desse ácido frequentemente pode ser ignorada. Vamos entender por quê usando conceitos de ionização de ácidos e constantes de dissociação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um ácido poliprótico. São ácidos que podem doar múltiplos prótons em diferentes etapas de ionização. Cada etapa tem sua própria constante de dissociação ácida, representada por
. Por exemplo, para um ácido diprótico, temos duas etapas:
-
com constante -
com constante
Passo 3
Agora, é importante saber que para a maioria dos ácidos polipróticos, a primeira constante de dissociação,
, é significativamente maior que a segunda,
. Isso significa que a primeira etapa ocorre mais facilmente e é mais pronunciada em comparação com a segunda.
Passo 4
Quando calculamos a
, estamos interessados na quantidade de íons hidronio produzidos pela ionização do ácido. Como a primeira etapa de ionização é muito mais forte, a maior parte dos íons hidronio vem dessa primeira etapa.
Passo 5
A segunda etapa de ionização, com uma
muito menor, contribui com uma quantidade insignificante de íons hidronio em comparação com a primeira etapa. Portanto, para simplificar os cálculos e sem perder precisão significativa, podemos ignorar a segunda ionização.
Resposta
A segunda etapa de ionização de um ácido poliprótico pode ser ignorada ao calcular a
porque a constante de dissociação
é muito menor que
, fazendo com que a segunda ionização contribua de forma insignificante para a concentração total de íons hidronio.