Como calcular o ka de uma solução de ácido acético 0,46mol/I com concentração de hidronio 3,63×10-3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o de uma solução de ácido acético com concentração de 0,46 mol/L e concentração de íons hidronium ( ) de mol/L. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é o CH3COOH rightarrow H^+ + CH3COO^- . O é a constante de dissociação ácida e nos mostra a força de um ácido na água. Para ácidos fracos como o ácido acético, ele se dissocia parcialmente em água:

Passo 3

A expressão do Ka = [H^+][CH3COO^-][CH3COOH] para essa reação é:
Aqui, é a concentração de íons hidronium, é a concentração do íon acetato, e é a concentração do ácido acético não dissociado.

Passo 4

Sabemos que a concentração de é mol/L. Como cada molécula de ácido acético que se dissocia produz um íon e um íon , a concentração de também será mol/L.

Passo 5

Agora, vamos calcular a concentração do ácido acético não dissociado. Inicialmente, temos 0,46 mol/L de [CH3COOH] = 0,46 , mol/L - 3,63 times 10^-3 , mol/L = 0,45637 , mol/L , e uma parte disso se dissociou:
Para simplificar, podemos arredondar para 0,456 mol/L.

Passo 6

Agora, vamos substituir esses valores na expressão do Ka = (3,63 times 10^-3)(3,63 times 10^-3)0,456 = 1,317 times 10^-50,456 approx 2,88 times 10^-5 :

Resposta

O da solução de ácido acético é aproximadamente .

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