Como calcular o ka de uma solução de ácido acético 0,46mol/I com concentração de hidronio 3,63×10-3
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o
de uma solução de ácido acético com concentração de 0,46 mol/L e concentração de íons hidronium (
) de
mol/L. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é o
. O
é a constante de dissociação ácida e nos mostra a força de um ácido na água. Para ácidos fracos como o ácido acético, ele se dissocia parcialmente em água:
Passo 3
A expressão do
para essa reação é:
Aqui,
é a concentração de íons hidronium,
é a concentração do íon acetato, e
é a concentração do ácido acético não dissociado.
Passo 4
Sabemos que a concentração de
é
mol/L. Como cada molécula de ácido acético que se dissocia produz um íon
e um íon
, a concentração de
também será
mol/L.
Passo 5
Agora, vamos calcular a concentração do ácido acético não dissociado. Inicialmente, temos 0,46 mol/L de
, e uma parte disso se dissociou:
Para simplificar, podemos arredondar para 0,456 mol/L.
Passo 6
Agora, vamos substituir esses valores na expressão do
:
Resposta
O
da solução de ácido acético é aproximadamente
.