Em uma reaçāo entre ácido clorídrico (
) e magnésio ( Mg ), sāo formados cloreto de magnésio
e gás hidrogênio
.
Qual o número de mols de
gerados pela reação de 12 g de magnésio?
(Massa molar do
)
Qual o número de mols de
(Massa molar do
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química! A gente tem uma reação entre o ácido clorídrico (
) e o magnésio (Mg), que forma cloreto de magnésio (
) e gás hidrogênio (
). A pergunta é: quantos mols de
são produzidos quando reagimos 12 g de magnésio? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações químicas e cálculos de mols.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação química entre
e Mg. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de Mg reage com 2 mols de HCl para produzir 1 mol de
e 1 mol de
.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de Mg temos nos 12 g que foram fornecidos. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do Mg é 24 g/mol. Então:
Passo 4
Com a quantidade de mols de Mg conhecida, vamos usar a proporção da equação balanceada para encontrar os mols de
produzidos. Pelo balanceamento, 1 mol de Mg gera 1 mol de
. Portanto:
Resposta
Assim, a reação de 12 g de magnésio gera 0,5 mols de gás hidrogênio (
).