Em uma reaçāo entre ácido clorídrico ( ( H C l ) e magnésio ( Mg ), sāo formados cloreto de magnésio (MgCl2) e gás hidrogênio (H2).
Qual o número de mols de H2 gerados pela reação de 12 g de magnésio?
(Massa molar do M g=2 4 g / m o l )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química! A gente tem uma reação entre o ácido clorídrico ( HCl) e o magnésio (Mg), que forma cloreto de magnésio ( MgCl2) e gás hidrogênio ( H2). A pergunta é: quantos mols de H2 são produzidos quando reagimos 12 g de magnésio? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações químicas e cálculos de mols.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação química entre HCl e Mg. A equação balanceada é:
Mg + 2,HCl MgCl2 + H2
Isso significa que 1 mol de Mg reage com 2 mols de HCl para produzir 1 mol de MgCl2 e 1 mol de H2.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de Mg temos nos 12 g que foram fornecidos. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
A massa molar do Mg é 24 g/mol. Então:
Número de mols de Mg = 12,g24,g/mol = 0,5,mol ú

Passo 4

Com a quantidade de mols de Mg conhecida, vamos usar a proporção da equação balanceada para encontrar os mols de H2 produzidos. Pelo balanceamento, 1 mol de Mg gera 1 mol de H2. Portanto:
0,5,mol de Mg 0,5,mol de H2

Resposta

Assim, a reação de 12 g de magnésio gera 0,5 mols de gás hidrogênio ( H2).

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