Calcular a massa de cloro que existe em 10,0 g de clorato de potássio. Fórmula: KClO3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a massa de cloro presente em 10,0 g de clorato de potássio, cuja fórmula química é KClO3. Para isso, vamos usar conceitos de química, como a fórmula molecular, massa molar e proporções químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir a massa molar do clorato de potássio ( KClO3). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos calcular isso:
  • Potássio (K): aproximadamente 39,10 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Então, a massa molar de KClO3 é:
39,10 + 35,45 + 48,00 = 122,55 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos determinar quantos mols de KClO3 temos em 10,0 g. Usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar = 10,0 , g122,55 , g/mol approx 0,0815 , mol ú

Passo 4

Sabendo que cada mol de KClO3 contém 1 mol de Cloro (Cl), a quantidade de mols de Cl é a mesma, ou seja, 0,0815 mol. Agora, para achar a massa de Cl, multiplicamos pelo peso molar do Cloro:
0,0815 , mol times 35,45 , g/mol approx 2,89 , g

Resposta

A massa de cloro presente em 10,0 g de clorato de potássio é aproximadamente 2,89 g.

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