Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolética último tópico da PROVA 1).
(f) Ácido acético 0,01 mol L^-1 ; R: 3,38

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH potenciométrico de uma solução de ácido acético com concentração de e um grau de dissociação ( ) de . Para isso, vamos usar conceitos de teoria moderna da dissociação eletrolítica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa o grau de dissociação ( ). Ele indica a fração das moléculas do ácido que se dissociam em íons na solução. No nosso caso, , mas geralmente é um valor menor que 1. Parece que houve um engano aí, pois não pode ser maior que 1.
Vamos supor que o valor correto de seja (ou 33,8%).

Passo 3

Agora, sabemos que a concentração de íons hidrogênio [H^+] = R times Ca na solução é dada por:
onde é a concentração do ácido.

Passo 4

Substituindo os valores que temos:
[H^+] = 0,338 times 0,01 , mol/L = 0,00338 , mol/L

Passo 5

Com a concentração de íons hidrogênio, podemos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log[H^+]

Passo 6

Aplicando os valores:
pH = -log0,00338 approx 2,47

Resposta

O pH potenciométrico da solução de ácido acético é aproximadamente .

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Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio nas soluções a seguir. Utilizar o método sistemático para o tratamento dos equilíbrios químicos. Realizar as aproximações que julgar conveniente, dentro de um erro relativo de 10%. Desprezar o efeito eletrolítico das soluções (Teoria moderna da dissociação eletrolítica - último tópico da PROVA 1).
© HClO 0,040 mol L^-1 ;( рКансIо =7,50 ; pKw=14)
R: [H3 O^+]=[ClO^-]=3,56 times 10^-5 mol L^-1 ;[HO^-]=2,8 times 10^-10 mol L^-1 ;[HClO]=0,040 mol L^-1;
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(t) 150 mL de CH3 CO2 H(p K a=4,75) 0,02 mol L^-1+50 mL de HBr 0,03 mol L^-1 R: 2 , 1 2
Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0 (25^circ C). Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
(d) NaCN 0,01 mol L^-1. (pKa HCN = 9,2)
Complete a tabela a seguir. Pesquise as massas molares.
Composto Tipo <br> (a) Força <br> (b) pKa <br> (forma ácida) pKb <br> (forma básica) MM <br> (g mol^-1) Concentração pH pOH
1 HClO 7,52 0,535% m/v
2 CH3 NH2 10,64 62,2 ppm
3 HF 10,83 2,5 times 10^-5 mol L^-1
4 HNO3 630 ppb 9,00
5 HNO2 3,15 9,4 ppb
6 NH3 9,25 2,55 g L^-1
7 H3 AsO3 9,30 1,0 times 10^-9 mol L^-1
8 HSCN 13,11 7,683 g L^-1
9 Anilina 4,60 0,01 mol L^-1
10 HIO3 0,77 1,0 mol L^-1
11 HCN 9,21 0,075 mol L^-1
(a) Ácido ou base; (b) forte ou fraco.