Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolética último tópico da PROVA 1).
(f) Ácido acético
(f) Ácido acético
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH potenciométrico de uma solução de ácido acético com concentração de
e um grau de dissociação (
) de
. Para isso, vamos usar conceitos de teoria moderna da dissociação eletrolítica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa o grau de dissociação (
). Ele indica a fração das moléculas do ácido que se dissociam em íons na solução. No nosso caso,
, mas geralmente
é um valor menor que 1. Parece que houve um engano aí, pois
não pode ser maior que 1.
Vamos supor que o valor correto de
seja
(ou 33,8%).
Passo 3
Agora, sabemos que a concentração de íons hidrogênio
na solução é dada por:
onde
é a concentração do ácido.
Passo 4
Substituindo os valores que temos:
Passo 5
Com a concentração de íons hidrogênio, podemos calcular o pH usando a fórmula:
Passo 6
Aplicando os valores:
Resposta
O pH potenciométrico da solução de ácido acético é aproximadamente
.
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R: ;
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Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(t) 150 mL de de
(t) 150 mL de
Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0
. Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
(d) . (pKa HCN = 9,2)
(d)
Complete a tabela a seguir. Pesquise as massas molares.
Composto | Tipo <br> (a) | Força <br> (b) | pKa <br> (forma ácida) | pKb <br> (forma básica) | MM <br>
|
Concentração | pH | pOH | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | HClO | 7,52 | 0,535% m/v | ||||||
2 |
|
10,64 | 62,2 ppm | ||||||
3 | HF | 10,83 |
|
||||||
4 |
|
– | – | 630 ppb | 9,00 | ||||
5 |
|
3,15 | 9,4 ppb | ||||||
6 |
|
9,25 |
|
||||||
7 |
|
9,30 |
|
||||||
8 | HSCN | 13,11 |
|
||||||
9 | Anilina | 4,60 |
|
||||||
10 |
|
0,77 |
|
||||||
11 | HCN | 9,21 |
|
(a) Ácido ou base; (b) forte ou fraco.