Complete a tabela a seguir. Pesquise as massas molares.
Composto Tipo <br> (a) Força <br> (b) pKa <br> (forma ácida) pKb <br> (forma básica) MM <br> (g mol^-1) Concentração pH pOH
1 HClO 7,52 0,535% m/v
2 CH3 NH2 10,64 62,2 ppm
3 HF 10,83 2,5 times 10^-5 mol L^-1
4 HNO3 630 ppb 9,00
5 HNO2 3,15 9,4 ppb
6 NH3 9,25 2,55 g L^-1
7 H3 AsO3 9,30 1,0 times 10^-9 mol L^-1
8 HSCN 13,11 7,683 g L^-1
9 Anilina 4,60 0,01 mol L^-1
10 HIO3 0,77 1,0 mol L^-1
11 HCN 9,21 0,075 mol L^-1
(a) Ácido ou base; (b) forte ou fraco.

Passo 1

Então, você tem uma tabela com diferentes compostos químicos e precisa encontrar as massas molares (MM) de cada um deles. Vamos usar conhecimentos de química, especialmente sobre como calcular a massa molar usando as fórmulas químicas dos compostos e as massas atômicas dos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é massa molar. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é medida em gramas por mol (g/mol). Para calcular a massa molar de um composto, você precisa somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula do composto.

Passo 3

Vamos começar com o primeiro composto, HClO. A fórmula HClO indica que há 1 átomo de Hidrogênio (H), 1 átomo de Cloro (Cl) e 1 átomo de Oxigênio (O). Usando as massas atômicas aproximadas: H = 1 g/mol, Cl = 35,45 g/mol, O = 16 g/mol. Então, a massa molar de HClO será:
MM = 1 , (H) + 35,45 , (Cl) + 16 , (O) = 52,45 , g/mol

Passo 4

Agora, o segundo composto é CH3NH2. Vamos contar os átomos:
  • Carbono ©: 1
  • Hidrogênio (H): 3 + 2 = 5
  • Nitrogênio (N): 1
Usando as massas atômicas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, N = 14 g/mol. Então, a massa molar será:
MM = 12 , (C) + 5 times 1 , (H) + 14 , (N) = 31 , g/mol

Passo 5

Vamos para o terceiro composto, HF (ácido fluorídrico). A fórmula HF indica:
  • Hidrogênio (H): 1
  • Flúor (F): 1
Massas atômicas: H = 1 g/mol, F = 19 g/mol. Assim, a massa molar é:
MM = 1 , (H) + 19 , (F) = 20 , g/mol

Passo 6

O quarto composto é HNO3 (ácido nítrico). A fórmula HNO3 tem:
  • Hidrogênio (H): 1
  • Nitrogênio (N): 1
  • Oxigênio (O): 3
Massas atômicas: H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol. Então:
MM = 1 , (H) + 14 , (N) + 3 times 16 , (O) = 63 , g/mol

Passo 7

O quinto composto é HNO2 (ácido nitroso). A fórmula HNO2 tem:
  • Hidrogênio (H): 1
  • Nitrogênio (N): 1
  • Oxigênio (O): 2
Massas atômicas: H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol. Assim:
MM = 1 , (H) + 14 , (N) + 2 times 16 , (O) = 47 , g/mol

Passo 8

Seguimos para o sexto composto, NH3 (amônia). A fórmula NH3 tem:
  • Nitrogênio (N): 1
  • Hidrogênio (H): 3
Massas atômicas: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol. Então:
MM = 14 , (N) + 3 times 1 , (H) = 17 , g/mol

Passo 9

O sétimo composto é H3AsO3 (ácido arsenioso). A fórmula H3AsO3 tem:
  • Hidrogênio (H): 3
  • Arsênio (As): 1
  • Oxigênio (O): 3
Massas atômicas: H = 1 g/mol, As = 74,92 g/mol, O = 16 g/mol. Assim:
MM = 3 times 1 , (H) + 74,92 , (As) + 3 times 16 , (O) = 3 + 74,92 + 48 = 125,92 , g/mol

Passo 10

O oitavo composto é HSCN (tiocianato de hidrogênio). A fórmula HSCN tem:
  • Hidrogênio (H): 1
  • Enxofre (S): 1
  • Carbono ©: 1
  • Nitrogênio (N): 1
Massas atômicas: H = 1 g/mol, S = 32,07 g/mol, C = 12 g/mol, N = 14 g/mol. Então:
MM = 1 , (H) + 32,07 , (S) + 12 , (C) + 14 , (N) = 59,07 , g/mol

Passo 11

O nono composto é Anilina (). A fórmula C6H5NH2 tem:
  • Carbono ©: 6 + 1 = 7
  • Hidrogênio (H): 5 + 2 = 7
  • Nitrogênio (N): 1
Massas atômicas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, N = 14 g/mol. Assim:
C6H5NH2

Passo 12

O décimo composto é HIO3 (ácido iodico). A fórmula HIO3 tem:
  • Hidrogênio (H): 1
  • Iodo (I): 1
  • Oxigênio (O): 3
Massas atômicas: H = 1 g/mol, I = 126,90 g/mol, O = 16 g/mol. Então:
MM = 1 , (H) + 126,90 , (I) + 3 times 16 , (O) = 1 + 126,90 + 48 = 175,90 , g/mol

Passo 13

O último composto é HCN (ácido cianídrico). A fórmula HCN tem:
  • Hidrogênio (H): 1
  • Carbono ©: 1
  • Nitrogênio (N): 1
Massas atômicas: H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, N = 14 g/mol. Assim:
MM = 1 , (H) + 12 , (C) + 14 , (N) = 27 , g/mol

Resposta

Composto Tipo <br> (a) Força <br> (b) pKa <br> (forma ácida) pKb <br> (forma básica) MM <br> (g mol^-1) Concentração pH pOH
1 HClO 7,52 52,45 0,535% m/v
2 CH3 NH2 10,64 31,07 62,2 ppm
3 HF 10,83 20,00 2,5 times 10^-5 mol L^-1
4 HNO3 63,00 630 ppb 9,00
5 HNO2 3,15 47,00 9,4 ppb
6 NH3 9,25 17,03 2,55 g L^-1
7 H3 AsO3 9,30 125,92 1,0 times 10^-9 mol L^-1
8 HSCN 13,11 59,07 7,683 g L^-1
9 Anilina 4,60 105,00 0,01 mol L^-1
10 HIO3 0,77 175,90 1,0 mol L^-1
11 HCN 9,21 27,03 0,075 mol L^-1

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Com base nos dados apresentados abaixo, calcule a variação de entalpia de rede para o MgBr2. mid R= +2421 kJ mol^-1 ]
Processo c|c Processo & $De
mol
Sublimação do +148
Ionizaçāo do a +2187
Vaporização do +31
Dissociação do +193
Ionização do -331
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Substância c|cccc Substância & $Fe2 O2(0)$ & $Fe(0)$ & $H2 O(0)$ & $H2(0)$ hline $Cp, m^0 / J^-1 K^-1$ & 103,8 & 25,1 & 75,3 & 28,8 mol $^-1$ & & & & hline
103,8 25,1 75,3 28,8
mol