Complete a tabela a seguir. Pesquise as massas molares.
Composto | Tipo <br> (a) | Força <br> (b) | pKa <br> (forma ácida) | pKb <br> (forma básica) | MM <br>
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Concentração | pH | pOH | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | HClO | 7,52 | 0,535% m/v | ||||||
2 |
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10,64 | 62,2 ppm | ||||||
3 | HF | 10,83 |
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||||||
4 |
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– | – | 630 ppb | 9,00 | ||||
5 |
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3,15 | 9,4 ppb | ||||||
6 |
|
9,25 |
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||||||
7 |
|
9,30 |
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8 | HSCN | 13,11 |
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||||||
9 | Anilina | 4,60 |
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||||||
10 |
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0,77 |
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||||||
11 | HCN | 9,21 |
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(a) Ácido ou base; (b) forte ou fraco.
Passo 1
Então, você tem uma tabela com diferentes compostos químicos e precisa encontrar as massas molares (MM) de cada um deles. Vamos usar conhecimentos de química, especialmente sobre como calcular a massa molar usando as fórmulas químicas dos compostos e as massas atômicas dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é massa molar. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é medida em gramas por mol (g/mol). Para calcular a massa molar de um composto, você precisa somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula do composto.
Passo 3
Vamos começar com o primeiro composto, HClO. A fórmula HClO indica que há 1 átomo de Hidrogênio (H), 1 átomo de Cloro (Cl) e 1 átomo de Oxigênio (O). Usando as massas atômicas aproximadas: H = 1 g/mol, Cl = 35,45 g/mol, O = 16 g/mol. Então, a massa molar de HClO será:
Passo 4
Agora, o segundo composto é
. Vamos contar os átomos:
- Carbono ©: 1
- Hidrogênio (H): 3 + 2 = 5
- Nitrogênio (N): 1
Usando as massas atômicas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, N = 14 g/mol. Então, a massa molar será:
Passo 5
Vamos para o terceiro composto, HF (ácido fluorídrico). A fórmula HF indica:
- Hidrogênio (H): 1
- Flúor (F): 1
Massas atômicas: H = 1 g/mol, F = 19 g/mol. Assim, a massa molar é:
Passo 6
O quarto composto é
(ácido nítrico). A fórmula
tem:
- Hidrogênio (H): 1
- Nitrogênio (N): 1
- Oxigênio (O): 3
Massas atômicas: H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol. Então:
Passo 7
O quinto composto é
(ácido nitroso). A fórmula
tem:
- Hidrogênio (H): 1
- Nitrogênio (N): 1
- Oxigênio (O): 2
Massas atômicas: H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol. Assim:
Passo 8
Seguimos para o sexto composto,
(amônia). A fórmula
tem:
- Nitrogênio (N): 1
- Hidrogênio (H): 3
Massas atômicas: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol. Então:
Passo 9
O sétimo composto é
(ácido arsenioso). A fórmula
tem:
- Hidrogênio (H): 3
- Arsênio (As): 1
- Oxigênio (O): 3
Massas atômicas: H = 1 g/mol, As = 74,92 g/mol, O = 16 g/mol. Assim:
Passo 10
O oitavo composto é HSCN (tiocianato de hidrogênio). A fórmula HSCN tem:
- Hidrogênio (H): 1
- Enxofre (S): 1
- Carbono ©: 1
- Nitrogênio (N): 1
Massas atômicas: H = 1 g/mol, S = 32,07 g/mol, C = 12 g/mol, N = 14 g/mol. Então:
Passo 11
O nono composto é Anilina (). A fórmula
tem:
- Carbono ©: 6 + 1 = 7
- Hidrogênio (H): 5 + 2 = 7
- Nitrogênio (N): 1
Massas atômicas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, N = 14 g/mol. Assim:
Passo 12
O décimo composto é
(ácido iodico). A fórmula
tem:
- Hidrogênio (H): 1
- Iodo (I): 1
- Oxigênio (O): 3
Massas atômicas: H = 1 g/mol, I = 126,90 g/mol, O = 16 g/mol. Então:
Passo 13
O último composto é HCN (ácido cianídrico). A fórmula HCN tem:
- Hidrogênio (H): 1
- Carbono ©: 1
- Nitrogênio (N): 1
Massas atômicas: H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, N = 14 g/mol. Assim:
Resposta
Composto | Tipo <br> (a) | Força <br> (b) | pKa <br> (forma ácida) | pKb <br> (forma básica) | MM <br>
|
Concentração | pH | pOH | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | HClO | 7,52 | 52,45 | 0,535% m/v | |||||
2 |
|
10,64 | 31,07 | 62,2 ppm | |||||
3 | HF | 10,83 | 20,00 |
|
|||||
4 |
|
– | – | 63,00 | 630 ppb | 9,00 | |||
5 |
|
3,15 | 47,00 | 9,4 ppb | |||||
6 |
|
9,25 | 17,03 |
|
|||||
7 |
|
9,30 | 125,92 |
|
|||||
8 | HSCN | 13,11 | 59,07 |
|
|||||
9 | Anilina | 4,60 | 105,00 |
|
|||||
10 |
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0,77 | 175,90 |
|
|||||
11 | HCN | 9,21 | 27,03 |
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Exercícios relacionados
Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0
. Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
(d) . (pKa HCN = 9,2)
(d)
Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolética último tópico da PROVA 1).
(f) Ácido acético
(f) Ácido acético
Com base nos dados apresentados abaixo, calcule a variação de entalpia de rede para o
.
]
Processo |
|
|
|
Sublimação do
|
+148 |
Ionizaçāo do
|
+2187 |
Vaporização do
|
+31 |
Dissociação do
|
+193 |
Ionização do
|
-331 |
Formação do
|
-524 |
Sabendo que-o
a
é igual a
para a reagäo
, calcule o vilor da variaçáo de entaipia para a mesma reação a
. Use as informaçōes da tabela abaixo. Considere que
nāo varia nessa faixa de temperatura.
Substância |
|
|
|
|
|
103,8 | 25,1 | 75,3 | 28,8 |
mol
|