Calcular o valor de De a 1000 K para a reação:
H2(g)+Cl2(g)==2 HCl(g)
sendo De.

Passo 1

Beleza, pessoal! Vamos resolver juntos um exercício de química envolvendo entalpia de reação. A gente tem a reação:
H2(g)+Cl2(g) 2 HCl(g)
E sabemos que a variação de entalpia padrão a 298 K ( De) é de -44,124 kcal. Nosso objetivo é calcular a variação de entalpia padrão a 1000 K ( De) para essa mesma reação. Para isso, vamos precisar entender como a entalpia muda com a temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia ( De) depende da temperatura. Em geral, usamos a seguinte relação para ajustar a entalpia a diferentes temperaturas:
De
Onde:
  • De é a entalpia na temperatura inicial (298 K)
  • De é a variação das capacidades caloríficas dos produtos e reagentes

Passo 3

Para simplificar, se considerarmos que De é constante ou desprezível, a variação de entalpia com a temperatura pode ser aproximada como:
De
Isso significa que, se não temos informações sobre as capacidades caloríficas, assumimos que a entalpia não muda muito com a temperatura.

Passo 4

Aplicando essa aproximação, temos:
De
Então, a variação de entalpia a 1000 K é aproximadamente a mesma que a 298 K.

Resposta

A variação de entalpia padrão a 1000 K para a reação dada é aproximadamente -44,124 kcal.

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