Calcular o valor de a 1000 K para a reação:
sendo .

Passo 1

Beleza, pessoal! Vamos resolver juntos um exercício de química envolvendo entalpia de reação. A gente tem a reação:
E sabemos que a variação de entalpia padrão a 298 K ( ) é de . Nosso objetivo é calcular a variação de entalpia padrão a 1000 K ( ) para essa mesma reação. Para isso, vamos precisar entender como a entalpia muda com a temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia ( ) depende da temperatura. Em geral, usamos a seguinte relação para ajustar a entalpia a diferentes temperaturas:
Onde:
  • é a entalpia na temperatura inicial (298 K)
  • é a variação das capacidades caloríficas dos produtos e reagentes

Passo 3

Para simplificar, se considerarmos que é constante ou desprezível, a variação de entalpia com a temperatura pode ser aproximada como:
Isso significa que, se não temos informações sobre as capacidades caloríficas, assumimos que a entalpia não muda muito com a temperatura.

Passo 4

Aplicando essa aproximação, temos:
Então, a variação de entalpia a 1000 K é aproximadamente a mesma que a 298 K.

Resposta

A variação de entalpia padrão a 1000 K para a reação dada é aproximadamente .

Exercícios relacionados

A partir da seguinte tabela, calcule o calor envolvido na diluição do HCl .10 Aq para HCl .40 Aq.
Tabela: Calores de solução para a reação:
10 25 40 200
Condições geofísicas são às vezes tão extremas que quantidades normalmente negligenciadas em experimentos normais de laboratório assumem uma grande importância. Por exemplo, considere a formação do diamante sob condições geofísicas típicas. A densidade do grafite é de e a do diamante, a uma certa temperatura, sob pressão de 500 kbar . De quanto será a diferença entre e nestas condições?
O que é o estado padrão e qual a sua utilidade?
O que é um calorímetro e em que condições ele normalmente opera?