A partir da seguinte tabela, calcule o calor envolvido na diluição do HCl .10 Aq para HCl .40 Aq.
Tabela: Calores de solução para a reação: HCl+n Aq HCl n Aq
n 10 25 40 200
De -69,01 -72,03 -72,79 -73,96

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular o calor envolvido na diluição do HCl de uma solução aquosa com concentração de 10% para uma concentração de 40%. Estamos trabalhando com termodinâmica, especificamente com entalpia de solução. Para resolver isso, vamos precisar usar os valores de ΔH fornecidos na tabela para as concentrações de 10% e 40%.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ΔH na tabela. ΔH representa a variação de entalpia da reação em questão, que nesse caso é a formação das soluções de HCl com diferentes concentrações. Valores negativos indicam que a reação libera calor (exotérmica).

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores de ΔH para as concentrações que nos interessam. Da tabela:
  • Para n = 10: ΔH = -69,01 kJ/mol
  • Para n = 40: ΔH = -72,79 kJ/mol

Passo 4

A próxima etapa é calcular a variação de entalpia ao passar de HCl.10 Aq para HCl.40 Aq. Isso significa que a mudança de entalpia (ΔH_total) será a diferença entre ΔH para n=40 e ΔH para n=10.
De
Substituindo os valores:
De
De
De

Passo 5

Esse resultado negativo indica que a diluição de HCl de 10% para 40% libera 3,78 kJ de calor por mol de HCl dissolvido. Ou seja, o processo é exotérmico.

Resposta

O calor envolvido na diluição de HCl de 10% para 40% é de -3,78 kJ/mol, indicando que o processo libera 3,78 kJ por mol de HCl.

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