Calcular o volume de NaOH 0,07731 mol L^-1 necessário para titular: 25,00 mL de uma solução que é 0,03000 mol L ^-1 em HCl e 0,01000 mol L^-1 em H3 PO4 com verde de bromocresol como indicador de ponto final.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o volume de uma solução de NaOH com concentração de 0,07731 mol/L que é necessário para titular 25,00 mL de uma solução que contém 0,03000 mol/L de HCl e 0,01000 mol/L de H₃PO₄. Além disso, estamos usando o verde de bromocresol como indicador para identificar o ponto final da titulação. Vamos precisar usar conceitos de química ácido-base, especialmente sobre titulação e cálculo de equivalentes.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa titular uma solução. Titulação é uma técnica usada para determinar a concentração de uma solução desconhecida utilizando uma solução de concentração conhecida. No nosso caso, queremos saber quanto de NaOH precisamos para neutralizar os ácidos presentes na solução.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de íons H⁺ que precisamos neutralizar. A solução que estamos titulando contém dois ácidos: HCl e H₃PO₄. Cada molécula de HCl libera 1 íon H⁺, enquanto cada molécula de H₃PO₄ pode liberar até 3 íons H⁺, mas geralmente consideramos apenas 2 para titulações simples.

Passo 4

Calculando os moles de H⁺ provenientes de HCl:
Mo<=s de HCl = Concentração times Volume = 0,03000 , mol/L times 0,02500 , L = 0,00075 , mol çã
Como cada HCl libera 1 H⁺, temos 0,00075 mol de H⁺ provenientes do HCl.

Passo 5

Agora, calculando os moles de H⁺ provenientes de H₃PO₄:
Mo<=s de H₃PO₄ = Concentração times Volume = 0,01000 , mol/L times 0,02500 , L = 0,00025 , mol çã
Considerando que cada H₃PO₄ pode liberar até 3 H⁺, mas para simplificação usaremos 2:
Mo<=s de H⁺ de H₃PO₄ = 0,00025 , mol times 2 = 0,00050 , mol

Passo 6

Agora, somamos os moles de H⁺ de ambos os ácidos para encontrar o total que precisamos neutralizar:
Total de mo<=s de H⁺ = 0,00075 , mol + 0,00050 , mol = 0,00125 , mol

Passo 7

Sabendo que a reação de neutralização entre H⁺ e NaOH é:
H⁺ + NaOH Na⁺ + H₂O
Isso significa que cada mol de H⁺ reage com 1 mol de NaOH. Portanto, precisamos de 0,00125 mol de NaOH.

Passo 8

Agora, calculamos o volume de NaOH necessário usando a concentração fornecida:
Volume de NaOH = Mo<=s de NaOHConcentração de NaOH = 0,00125 , mol0,07731 , mol/L approx 0,01616 , L çã
Convertendo para mililitros:
0,01616 , L times 1000 = 16,16 , mL

Resposta

Serão necessários aproximadamente 16,16 mL de NaOH 0,07731 mol/L para titular os 25,00 mL da solução de HCl e H₃PO₄.

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