Quais das seguintes moléculas ou íons exibirão ligações deslocalizadas: SO3, SO3 ^2-, H2 CO, O3 ou NH4 ^+? Justifique sua resposta.

Passo 1

Vamos resolver a questão que pergunta quais das seguintes moléculas ou íons exibem ligações deslocalizadas: SO3, SO3^2-, H2CO, O3 ou NH4^+. Para isso, vamos precisar entender o que são ligações deslocalizadas, além de analisar a estrutura de cada molécula ou íon.

Passo 2

O que são ligações deslocalizadas?
Ligações deslocalizadas acontecem quando os elétrons que formam as ligações químicas não estão fixos entre dois átomos específicos, mas sim distribuídos por várias posições na molécula. Isso geralmente ocorre em moléculas que possuem estruturas de ressonância, onde há múltiplas formas possíveis para a distribuição dos elétrons.

Passo 3

Analisando SO3 (trióxido de enxofre):
A molécula SO3 tem uma estrutura trigonal plana com três ligações S-O equivalentes. As ligações podem ser representadas por ressonância, onde os elétrons são deslocalizados sobre os três átomos de oxigênio. Portanto, SO3 possui ligações deslocalizadas.

Passo 4

Analisando SO3^2- (íon sulfito):
O íon SO3^2- também possui três átomos de oxigênio ligados ao enxofre e cargas negativas distribuídas entre eles. Assim como em SO3, as ligações S-O são deslocalizadas por meio de ressonância, indicando ligações deslocalizadas.

Passo 5

Analisando H2CO (formaldeído):
A molécula de formaldeído tem uma única ligação dupla entre o carbono e o oxigênio, sem possibilidade de ressonância. Os elétrons estão fixos nessa ligação dupla, portanto, H2CO não possui ligações deslocalizadas.

Passo 6

Analisando O3 (ozônio):
A molécula de ozônio possui duas ligações O-O e uma ligação dupla O=O, que podem ser representadas por ressonância. Os elétrons da ligação dupla estão deslocalizados entre os dois pares de oxigênio, indicando que O3 possui ligações deslocalizadas.

Passo 7

Analisando NH4^+ (íon amônio):
O íon amônio tem quatro ligações N-H equivalentes, mas não há possibilidade de ressonância ou deslocalização de elétrons nessa estrutura. Os elétrons estão fixos nas ligações N-H, então NH4^+ não possui ligações deslocalizadas.

Resposta

As moléculas e íons que exibem ligações deslocalizadas são SO3, SO3^2- e O3. Isso ocorre porque nessas estruturas há ressonância, permitindo que os elétrons das ligações se distribuam de forma equivalente entre os átomos envolvidos.

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