Calcular o volume da solução de EDTA necessário para titular 24,89 mL de . (Resposta ) obs: deixar os cálculos

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular o volume da solução de EDTA necessária para titular uma certa quantidade de Mg(NO₃)₂. Estamos trabalhando com molaridade e volume, então vamos precisar usar conceitos de estequiometria e concentração. Basicamente, vamos descobrir quantos mols de EDTA são necessários e, a partir daí, qual volume dessa solução a gente precisa usar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Mg(NO₃)₂ temos na solução que queremos titular. A fórmula para isso é:
çã
Já que a concentração de Mg(NO₃)₂ é e o volume é 24,89 mL, precisamos converter esse volume para litros:
Agora, multiplicamos:

Passo 3

Sabemos que a reação de titulação entre EDTA e Mg(NO₃)₂ é na proporção 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA titula 1 mol de Mg(NO₃)₂. Portanto, a quantidade de mols de EDTA que precisamos é a mesma dos mols de Mg(NO₃)₂:

Passo 4

Agora, vamos descobrir qual volume de solução de EDTA precisamos para fornecer esses mols. Usamos a fórmula:
çã
A concentração de EDTA é . Então:

Passo 5

Finalmente, vamos converter o volume de litros para mililitros, já que a resposta deve estar em mL:
Arredondando para uma casa decimal, temos:

Resposta

O volume necessário da solução de EDTA é 41,1 mL.

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Considere a titulação de de com EDTA uma solução tamponada em pH 7,0. Calcular os valores de pFe após a adição de 0,00 ; 10, ; e de titulante.
Valores de para o EDTA em diferentes pHs
pH
2,00
2,50
3,00
4,00
5,00
6,00
7,00
8,00
9,00
10,00 0,35
11,00 0,85
12,00 0,98