Calcular o volume da solução de EDTA 5,00 times 10^-2 mol / L necessário para titular 24,89 mL de Mg(NO3)2 8,25 times 10^-2 mol / L. (Resposta =41,1 mL ) obs: deixar os cálculos

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular o volume da solução de EDTA necessária para titular uma certa quantidade de Mg(NO₃)₂. Estamos trabalhando com molaridade e volume, então vamos precisar usar conceitos de estequiometria e concentração. Basicamente, vamos descobrir quantos mols de EDTA são necessários e, a partir daí, qual volume dessa solução a gente precisa usar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Mg(NO₃)₂ temos na solução que queremos titular. A fórmula para isso é:
Mols = Concentração times Volume çã
Já que a concentração de Mg(NO₃)₂ é 24,89 , mL = 0,02489 , L e o volume é 24,89 mL, precisamos converter esse volume para litros:
Mols de Mg(NO3)2 = 8,25 times 10^-2 , mol/L times 0,02489 , L = 2,050425 times 10^-3 , mol
Agora, multiplicamos:

Passo 3

Sabemos que a reação de titulação entre EDTA e Mg(NO₃)₂ é na proporção 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA titula 1 mol de Mg(NO₃)₂. Portanto, a quantidade de mols de EDTA que precisamos é a mesma dos mols de Mg(NO₃)₂:
Mols de EDTA = 2,050425 times 10^-3 , mol

Passo 4

Agora, vamos descobrir qual volume de solução de EDTA precisamos para fornecer esses mols. Usamos a fórmula:
Volume = MolsConcentração çã
A concentração de EDTA é Volume de EDTA = 2,050425 times 10^-3 , mol5,00 times 10^-2 , mol/L = 0,0410085 , L . Então:

Passo 5

Finalmente, vamos converter o volume de litros para mililitros, já que a resposta deve estar em mL:
0,0410085 , L = 41,0085 , mL
Arredondando para uma casa decimal, temos:

Resposta

O volume necessário da solução de EDTA é 41,1 mL.

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