Quais são os métodos de titulação complexométrica? Explique.
Passo 1
Beleza, a pergunta é sobre os métodos de titulação complexométrica e pede para explicar cada um deles. Vamos precisar entender o que é titulação complexométrica e conhecer os diferentes métodos usados nessa técnica.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma geral sobre titulação complexométrica. É um tipo de titulação usado para determinar a concentração de íons metálicos em uma solução. Isso é feito usando agentes complexantes que se ligam aos metais formando complexos estáveis.
Passo 3
Um método comum usa o EDTA (ácido etilendiaminotetracético). O EDTA é super bom em se ligar a vários metais, formando complexos. A gente adiciona o EDTA à solução contendo o metal até que todo o metal esteja ligado, e daí a concentração pode ser calculada.
Passo 4
Outro método envolve o uso de indicadores corais, que mudam de cor quando todo o metal foi complexado pelo agente complexante, tipo o EDTA. Isso facilita bastante para identificar o ponto final da titulação sem complicação.
Passo 5
Tem também a titulação complexométrica potenciométrica, onde a gente usa sensores de potencial elétrico para detectar quando a reação de complexação termina. É bem útil quando os indicadores visuais não são práticos ou precisos o suficiente.
Resposta
Os métodos de titulação complexométrica mais utilizados são:
- Titulação com EDTA e indicadores corais: Utiliza o EDTA como agente complexante e indicadores visuais que mudam de cor no ponto final.
- Titulação potenciométrica: Emprega sensores de potencial elétrico para determinar o ponto final da reação de complexação.
Exercícios relacionados
Calcular o volume da solução de EDTA
necessário para titular 24,89 mL de
. (Resposta
) obs: deixar os cálculos
Os ânions dos elementos do grupo 17 da tabela periódica (halogênios) são chamados coletivamente de haletos. Os metais dos grupos 1 e 2, são chamados de metais alcalinos e alcalinos-terrosos, respectivamente. Escreva a fórmula de todos os sais haletos de metais alcalinos e dos alcalinos-terrosos e dê seus respectivos nomes.
Considere a titulação de
de
com EDTA
uma solução tamponada em pH 7,0. Calcular os valores de pFe após a adição de 0,00 ; 10,
; e
de titulante.
Valores de para o EDTA em diferentes pHs
Valores de
pH |
|
2,00 |
|
2,50 |
|
3,00 |
|
4,00 |
|
5,00 |
|
6,00 |
|
7,00 |
|
8,00 |
|
9,00 |
|
10,00 | 0,35 |
11,00 | 0,85 |
12,00 | 0,98 |
Na tabela abaixo são dados os valore das energias de ionização dos elementos dos grupos 1 e 2 .
|
Li | Na | K | Rb | Cs | ||
|
520 | 496 | 420 | 400 | 380 | ||
2a Energ. Ioniz. (kJ.mol
|
7300 | 4600 | 3100 | 2700 | 2400 | ||
Be | Mg | Ca | Sr | Ba | |||
|
900 | 740 | 590 | 550 | 500 | ||
|
1800 | 1450 | 1150 | 1060 | 970 |
a) Qual é a proporção entre os valores das duas primeiras energias de ionização do sódio? E do magnésio? Em qual dos dois casos a proporção é maior? Justifique
b) Por que a energia de ionização do Li é muito maior que a
?
c) Explique qual a espécie mais estável, ou
?
b) Por que a
c) Explique qual a espécie mais estável,