Quais são os métodos de titulação complexométrica? Explique.

Passo 1

Beleza, a pergunta é sobre os métodos de titulação complexométrica e pede para explicar cada um deles. Vamos precisar entender o que é titulação complexométrica e conhecer os diferentes métodos usados nessa técnica.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma geral sobre titulação complexométrica. É um tipo de titulação usado para determinar a concentração de íons metálicos em uma solução. Isso é feito usando agentes complexantes que se ligam aos metais formando complexos estáveis.

Passo 3

Um método comum usa o EDTA (ácido etilendiaminotetracético). O EDTA é super bom em se ligar a vários metais, formando complexos. A gente adiciona o EDTA à solução contendo o metal até que todo o metal esteja ligado, e daí a concentração pode ser calculada.

Passo 4

Outro método envolve o uso de indicadores corais, que mudam de cor quando todo o metal foi complexado pelo agente complexante, tipo o EDTA. Isso facilita bastante para identificar o ponto final da titulação sem complicação.

Passo 5

Tem também a titulação complexométrica potenciométrica, onde a gente usa sensores de potencial elétrico para detectar quando a reação de complexação termina. É bem útil quando os indicadores visuais não são práticos ou precisos o suficiente.

Resposta

Os métodos de titulação complexométrica mais utilizados são:
  1. Titulação com EDTA e indicadores corais: Utiliza o EDTA como agente complexante e indicadores visuais que mudam de cor no ponto final.
  2. Titulação potenciométrica: Emprega sensores de potencial elétrico para determinar o ponto final da reação de complexação.

Exercícios relacionados

Calcular o volume da solução de EDTA necessário para titular 24,89 mL de . (Resposta ) obs: deixar os cálculos
Os ânions dos elementos do grupo 17 da tabela periódica (halogênios) são chamados coletivamente de haletos. Os metais dos grupos 1 e 2, são chamados de metais alcalinos e alcalinos-terrosos, respectivamente. Escreva a fórmula de todos os sais haletos de metais alcalinos e dos alcalinos-terrosos e dê seus respectivos nomes.
Considere a titulação de de com EDTA uma solução tamponada em pH 7,0. Calcular os valores de pFe após a adição de 0,00 ; 10, ; e de titulante.
Valores de para o EDTA em diferentes pHs
pH
2,00
2,50
3,00
4,00
5,00
6,00
7,00
8,00
9,00
10,00 0,35
11,00 0,85
12,00 0,98
Na tabela abaixo são dados os valore das energias de ionização dos elementos dos grupos 1 e 2 .
Elemento
Propriedade
Li Na K Rb Cs
Energ. Ioniz. (kJ.mol ) 520 496 420 400 380
2a Energ. Ioniz. (kJ.mol ) 7300 4600 3100 2700 2400
Be Mg Ca Sr Ba
Energ. Ioniz. (kJ.mol ) 900 740 590 550 500
Energ. Ioniz. (kJ.mol ) 1800 1450 1150 1060 970
a) Qual é a proporção entre os valores das duas primeiras energias de ionização do sódio? E do magnésio? Em qual dos dois casos a proporção é maior? Justifique
b) Por que a energia de ionização do Li é muito maior que a ?
c) Explique qual a espécie mais estável, ou ?