Calcule o pH, em cada um dos pontos, na titulação de
de uma solução de NaOH 0,01M com uma solução de
. Volumes de ácido adicionados: 3,
e
. ( 2,0 pontos)
Dados:
Dados:
Passo 1
Vamos resumir o que a questão pede: Precisamos calcular o pH em três pontos diferentes durante a titulação de 50,0 mL de uma solução de NaOH 0,01 M com HCl 0,1 M. Para isso, vamos usar conceitos de titulação ácido-base, estequiometria e cálculo de pH. Vamos precisar calcular as quantidades de ácido e base, identificar se há excesso de alguma das substâncias e aplicar as fórmulas adequadas para encontrar o pH em cada situação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH temos na solução inicial. Usamos a fórmula:
Onde:
-
é a molaridade -
é o volume em litros
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de HCl são adicionados em cada volume dado (3,0 mL, 5,0 mL e 7,0 mL):
Para cada volume
de HCl:
Por exemplo, para 3,0 mL:
Passo 4
Em cada caso, vamos comparar a quantidade de HCl adicionada com a quantidade de NaOH presente para determinar se há excesso de base, ponto de equivalência ou excesso de ácido:
- Se
: excesso de NaOH (solução básica) - Se
: ponto de equivalência (pH = 7) - Se
: excesso de HCl (solução ácida)
Passo 5
Para 3,0 mL de HCl:
Há excesso de NaOH:
Volume total da solução:
Concentração de NaOH não neutralizado:
Calculamos o pOH:
E o pH:
Passo 6
Para 5,0 mL de HCl:
Estamos no ponto de equivalência, onde a quantidade de ácido neutraliza exatamente a quantidade de base, resultando em uma solução neutra:
Passo 7
Para 7,0 mL de HCl:
Há excesso de HCl:
Volume total da solução:
Concentração de HCl não neutralizado:
Calculamos o pH:
Resposta
- Com 3,0 mL de HCl adicionados, o pH é aproximadamente 11,58.
- Com 5,0 mL de HCl adicionados, o pH é 7.
- Com 7,0 mL de HCl adicionados, o pH é aproximadamente 2,46.
Exercícios relacionados
Para a titulação de
de uma solução de
com uma solução de EDTA
, tamponado em pH 5,0, calcule o valor de
nos volumes de EDTA adicionados:
(dados
e a4 a
pontos)
Titulação de
de solução de
com solução de
. Considere a temperatura da titulação como sendo
. Escreva a reação balanceada da titulaçāo e calcule o potencial para os seguintes volumes de
adicionado: 20,0; 25,0;
. ( 2,0 pontos)
Considere a titulação de 50 mL de uma solução de ácido bromoacético (
) à
com uma solução de
. Calcule o pH em cada volume dado: 12,
. ( 2,0 pontos)
Faça uma breve pesquisa sobre o triângulo de Ketelaar, e escreva um texto de 8 a 10 linhas sobre o conceito utilizado para classificar os compostos e mostre um exemplo da sua utilização.