Considere a titulação de 50 mL de uma solução de ácido bromoacético (
) à
com uma solução de
. Calcule o pH em cada volume dado: 12,
. ( 2,0 pontos)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação juntos! A gente tem 50 mL de uma solução de ácido bromoacético com concentração de
e
. Vamos adicionar uma solução de
em volumes de 12,5 mL, 25,0 mL e 50,0 mL. Nosso objetivo é calcular o pH após cada adição. Para isso, vamos precisar entender como funciona a reação de neutralização entre o ácido e a base, usar a fórmula do pH e aplicar o conceito de meio-título quando necessário.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ácido e de base nas soluções iniciais e a quantidade adicionada de
.
-
Ácido bromoacético:
-
NaOH:
Onde
é o volume de
adicionado em litros.
Passo 3
Para
mL de NaOH:
Primeiro, convertamos 12,5 mL para litros:
L.
Calculemos os mols de
adicionados:
Agora, vejamos a reação:
- Mols de ácido que reagem:
mol - Mols de ácido restantes:
mol - Mols de base conjugada (
): mol
O pH será determinado pelo excesso de ácido ou pela formação da base conjugada. Aqui, temos uma mistura de ácido e base conjugada, formando um tampão. Usaremos a equação de Henderson-Hasselbalch:
As concentrações são:
Então:
Passo 4
Para
mL de NaOH:
Convertendo 25,0 mL para litros:
L.
Mols de
adicionados:
Comparando com os mols de ácido:
Nesse ponto, todo o ácido foi neutralizado. Esse é o ponto de equivalência. Nesse caso, o pH é determinado pela hidrólise do sal formado (
).
A hidrólise é:
Calculamos a constante de hidrólise (
) usando:
Como
é muito pequeno, a solução será levemente básica. Porém, para simplificar, podemos considerar que o pH no ponto de equivalência de um ácido fraco com uma base forte é maior que 7. Vamos usar uma aproximação:
Passo 5
Para
mL de NaOH:
Convertendo 50,0 mL para litros:
L.
Mols de
adicionados:
Comparando com os mols de ácido:
Agora, temos excesso de
na solução. Vamos calcular a concentração de
:
Para encontrar o pH, primeiro calculamos o pOH:
Resposta
Para os volumes dados, os pH são:
- 12,5 mL:
- 25,0 mL:
- 50,0 mL:
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Calcule o pH, em cada um dos pontos, na titulação de
de uma solução de NaOH 0,01M com uma solução de
. Volumes de ácido adicionados: 3,
e
. ( 2,0 pontos)
Dados:
Dados:
Para a titulação de
de uma solução de
com uma solução de EDTA
, tamponado em pH 5,0, calcule o valor de
nos volumes de EDTA adicionados:
(dados
e a4 a
pontos)
Faça uma breve pesquisa sobre o triângulo de Ketelaar, e escreva um texto de 8 a 10 linhas sobre o conceito utilizado para classificar os compostos e mostre um exemplo da sua utilização.
Sabendo-se que o produto de solubilidade do
é de
, calcular a solubilidade do sal em
e achar as concentrações dos íons
.