Calcule o caráter iônico e covalente das ligações: a) C-O; C-P; C-C; C-N; C-S; C-H; C-F Dados: EN(C=2,55 ; O=3,44 ; P=2,19 ; N=3,04 ; S=2,58 ; H=2,20 ; F=3,98).
a) Qual a mais covalente?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente calcular o caráter iônico e covalente de várias ligações químicas: C-O, C-P, C-C, C-N, C-S, C-H e C-F. A gente tem os valores de eletronegatividade de cada elemento envolvidos nessas ligações. O conteúdo que vamos usar aqui é sobre eletronegatividade e como ela influencia o caráter das ligações químicas. A eletronegatividade nos ajuda a entender se uma ligação é mais iônica ou mais covalente, e vamos precisar comparar esses valores para cada par de átomos nas ligações mencionadas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é eletronegatividade. É a tendência de um átomo atrair os elétrons compartilhados numa ligação química. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais iônica tende a ser a ligação. Se a diferença for pequena, a ligação é mais covalente.

Passo 3

Vamos calcular a diferença de eletronegatividade (ΔEN) para cada ligação. A fórmula é simples:
Deáá
Vamos fazer isso para cada uma das ligações:
  1. C-O:
    De
  2. C-P:
    De
  3. C-C:
    De
  4. C-N:
    De
  5. C-S:
    De
  6. C-H:
    De
  7. C-F:
    De

Passo 4

Agora que temos as diferenças de eletronegatividade, vamos entender o que elas nos dizem sobre o caráter das ligações:
  • Diferença pequena (próxima de 0): Ligação mais covalente.
  • Diferença grande: Ligação mais iônica.
Queremos saber qual das ligações é a mais covalente, ou seja, aquela com a menor diferença de eletronegatividade.

Passo 5

Vamos listar as diferenças de eletronegatividade que calculamos:
  • C-O: 0,89
  • C-P: 0,36
  • C-C: 0,00
  • C-N: 0,49
  • C-S: 0,03
  • C-H: 0,35
  • C-F: 1,43
A menor diferença de eletronegatividade aqui é 0,00, que ocorre na ligação C-C.

Resposta

A ligação C-C é a mais covalente entre as opções apresentadas.

Exercícios relacionados