Calcule o caráter iônico e covalente das ligações: a) C-O; C-P; C-C; C-N; C-S; C-H; C-F Dados:
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a) Qual a mais covalente?
a) Qual a mais covalente?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente calcular o caráter iônico e covalente de várias ligações químicas: C-O, C-P, C-C, C-N, C-S, C-H e C-F. A gente tem os valores de eletronegatividade de cada elemento envolvidos nessas ligações. O conteúdo que vamos usar aqui é sobre eletronegatividade e como ela influencia o caráter das ligações químicas. A eletronegatividade nos ajuda a entender se uma ligação é mais iônica ou mais covalente, e vamos precisar comparar esses valores para cada par de átomos nas ligações mencionadas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é eletronegatividade. É a tendência de um átomo atrair os elétrons compartilhados numa ligação química. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais iônica tende a ser a ligação. Se a diferença for pequena, a ligação é mais covalente.
Passo 3
Vamos calcular a diferença de eletronegatividade (ΔEN) para cada ligação. A fórmula é simples:
Vamos fazer isso para cada uma das ligações:
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C-O:
-
C-P:
-
C-C:
-
C-N:
-
C-S:
-
C-H:
-
C-F:
Passo 4
Agora que temos as diferenças de eletronegatividade, vamos entender o que elas nos dizem sobre o caráter das ligações:
- Diferença pequena (próxima de 0): Ligação mais covalente.
- Diferença grande: Ligação mais iônica.
Queremos saber qual das ligações é a mais covalente, ou seja, aquela com a menor diferença de eletronegatividade.
Passo 5
Vamos listar as diferenças de eletronegatividade que calculamos:
- C-O: 0,89
- C-P: 0,36
- C-C: 0,00
- C-N: 0,49
- C-S: 0,03
- C-H: 0,35
- C-F: 1,43
A menor diferença de eletronegatividade aqui é 0,00, que ocorre na ligação C-C.
Resposta
A ligação C-C é a mais covalente entre as opções apresentadas.