Calcule o caráter iônico e covalente das ligações: a) C-O; C-P; C-C; C-N; C-S; C-H; C-F Dados:
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b) Qual a mais iônica?
b) Qual a mais iônica?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o caráter iônico e covalente de várias ligações químicas: C-O, C-P, C-C, C-N, C-S, C-H e C-F. Para isso, vamos usar os valores de eletronegatividade (EN) que foram fornecidos. A eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Vamos precisar entender como a diferença de eletronegatividade entre dois átomos determina se a ligação é mais iônica ou covalente.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a diferença de eletronegatividade (ΔEN) entre os dois átomos de uma ligação nos dá uma ideia do caráter da ligação:
- ΔEN pequena (geralmente < 0,5): ligação covalente não polar.
- ΔEN moderada (entre 0,5 e 1,7): ligação covalente polar.
- ΔEN grande (geralmente ≥ 1,7): ligação iônica.
Para calcular o caráter iônico, podemos usar uma fórmula simplificada:
E o caráter covalente será:
Vamos calcular isso para cada ligação.
Passo 3
Vamos listar as eletronegatividades fornecidas:
- EN© = 2,55
- EN(O) = 3,44
- EN§ = 2,19
- EN(N) = 3,04
- EN(S) = 2,58
- EN(H) = 2,20
- EN(F) = 3,98
Agora, vamos calcular ΔEN para cada ligação:
- C-O: |3,44 - 2,55| = 0,89
- C-P: |2,55 - 2,19| = 0,36
- C-C: |2,55 - 2,55| = 0,00
- C-N: |3,04 - 2,55| = 0,49
- C-S: |2,58 - 2,55| = 0,03
- C-H: |2,55 - 2,20| = 0,35
- C-F: |3,98 - 2,55| = 1,43
Passo 4
Agora, vamos aplicar a fórmula para cada ΔEN calculado:
- C-O:
- C-P:
- C-C:
- C-N:
- C-S:
- C-H:
- C-F:
Resposta
Os caracteres iônico e covalente das ligações são:
- C-O: 16,51% iônico e 83,49% covalente
- C-P: 3,14% iônico e 96,86% covalente
- C-C: 0% iônico e 100% covalente
- C-N: 5,66% iônico e 94,34% covalente
- C-S: 0,02% iônico e 99,98% covalente
- C-H: 2,97% iônico e 97,03% covalente
- C-F: 33,85% iônico e 66,15% covalente
b) A ligação mais iônica é a C-F, com 33,85% de caráter iônico.