Calcule a carga formal no átomo indicado em cada uma das seguintes moléculas ou íons: (b) do fósforo em PF6;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular a carga formal do átomo de fósforo na molécula PF6. A carga formal é uma ferramenta que nos ajuda a entender a distribuição de elétrons em moléculas e íons. Para isso, vamos precisar saber como contar os elétrons de valência, entender a estrutura de Lewis da molécula e aplicar a fórmula da carga formal.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência do fósforo e do flúor. O fósforo está no grupo 15 da tabela periódica, então tem 5 elétrons de valência. Cada flúor está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para PF6^-. O fósforo será o átomo central, e vai estar ligado a seis átomos de flúor. Cada ligação P-F é uma ligação simples, que consiste em 2 elétrons compartilhados.

Passo 4

Calculando os elétrons compartilhados: como são 6 ligações P-F, temos 6 times 2 = 12 elétrons compartilhados. O fósforo contribuiu com 5 elétrons de valência, e cada flúor com 7. No total, temos 5 + (6 times 7) + 1 = 5 + 42 + 1 = 48 elétrons (incluindo o elétron extra do íon negativo).

Passo 5

Para calcular a carga formal, usamos a fórmula:
Carga Formal = Elétrons de Valência - (Elétrons Não Ligados + 12 times Elétrons Ligados) éêéãé
No caso do fósforo:
  • Elétrons de valência: 5
  • Elétrons não ligados: No PF6^-, o fósforo não tem elétrons não compartilhados.
  • Elétrons ligados: 12 (dos 6 pares de elétrons nas ligações P-F)

Passo 6

Aplicando a fórmula:
Carga Formal do P = 5 - (0 + 122) = 5 - 6 = -1

Resposta

A carga formal do átomo de fósforo na molécula PF6^- é -1.

Exercícios relacionados