Calcule a carga formal no átomo indicado em cada uma das seguintes moléculas ou íons: (d) do iodo em
;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a carga formal no átomo de iodo na molécula de
. Para isso, vamos usar o conceito de carga formal, que ajuda a determinar como os elétrons estão distribuídos nos átomos dentro de uma molécula. Vamos precisar saber sobre a distribuição de elétrons nos átomos e como aplicar a fórmula da carga formal.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula para calcular a carga formal de um átomo:
Onde:
-
é o número de elétrons de valência do átomo. -
é o número de elétrons não compartilhados (pares isolados) no átomo. -
é o número de elétrons compartilhados (ligações) pelo átomo.
Passo 3
Vamos identificar os elétrons de valência do iodo. O iodo está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência. Assim,
.
Passo 4
Agora, precisamos desenhar a estrutura de Lewis da
para identificar os pares de elétrons não compartilhados e as ligações.
- O iodo é o átomo central e está ligado a três átomos de cloro.
- Cada ligação I-Cl representa 2 elétrons compartilhados.
Então, o iodo está fazendo 3 ligações, o que dá
elétrons compartilhados.
Passo 5
Em seguida, vamos contar os elétrons não compartilhados no iodo. O iodo já usou 6 elétrons para as ligações (como vimos no passo anterior), e ele tinha 7 elétrons de valência. Logo, os elétrons não compartilhados são:
Mas na verdade, como cada par isolado tem 2 elétrons, temos
elétrons não compartilhados.
Passo 6
Agora, vamos aplicar os valores na fórmula da carga formal:
Resposta
A carga formal no átomo de iodo na molécula de
é +2.
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a) aumenta de volume ao se solidificar.
b) diminui de volume ao se solidificar.
c) tem maior densidade no estado sólido que no estado líquido.
d) se solidifica mais rapidamente se aumentar a pressão.
e) a parte que se solidifica apresenta temperatura maior que a parte líquida.
a) aumenta de volume ao se solidificar.
b) diminui de volume ao se solidificar.
c) tem maior densidade no estado sólido que no estado líquido.
d) se solidifica mais rapidamente se aumentar a pressão.
e) a parte que se solidifica apresenta temperatura maior que a parte líquida.