Calcule a carga formal no átomo indicado em cada uma das seguintes moléculas ou íons: (d) do iodo em
;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a carga formal no átomo de iodo na molécula de
. Para isso, vamos usar o conceito de carga formal, que ajuda a determinar como os elétrons estão distribuídos nos átomos dentro de uma molécula. Vamos precisar saber sobre a distribuição de elétrons nos átomos e como aplicar a fórmula da carga formal.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula para calcular a carga formal de um átomo:
Onde:
-
é o número de elétrons de valência do átomo. -
é o número de elétrons não compartilhados (pares isolados) no átomo. -
é o número de elétrons compartilhados (ligações) pelo átomo.
Passo 3
Vamos identificar os elétrons de valência do iodo. O iodo está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência. Assim,
.
Passo 4
Agora, precisamos desenhar a estrutura de Lewis da
para identificar os pares de elétrons não compartilhados e as ligações.
- O iodo é o átomo central e está ligado a três átomos de cloro.
- Cada ligação I-Cl representa 2 elétrons compartilhados.
Então, o iodo está fazendo 3 ligações, o que dá
elétrons compartilhados.
Passo 5
Em seguida, vamos contar os elétrons não compartilhados no iodo. O iodo já usou 6 elétrons para as ligações (como vimos no passo anterior), e ele tinha 7 elétrons de valência. Logo, os elétrons não compartilhados são:
Mas na verdade, como cada par isolado tem 2 elétrons, temos
elétrons não compartilhados.
Passo 6
Agora, vamos aplicar os valores na fórmula da carga formal:
Resposta
A carga formal no átomo de iodo na molécula de
é +2.