Calcule a carga formal no átomo indicado em cada uma das seguintes moléculas ou íons: (d) do iodo em ICl3;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a carga formal no átomo de iodo na molécula de ICl3. Para isso, vamos usar o conceito de carga formal, que ajuda a determinar como os elétrons estão distribuídos nos átomos dentro de uma molécula. Vamos precisar saber sobre a distribuição de elétrons nos átomos e como aplicar a fórmula da carga formal.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula para calcular a carga formal de um átomo:
Carga Formal = V - (L + S2)
Onde:
  • V é o número de elétrons de valência do átomo.
  • L é o número de elétrons não compartilhados (pares isolados) no átomo.
  • S é o número de elétrons compartilhados (ligações) pelo átomo.

Passo 3

Vamos identificar os elétrons de valência do iodo. O iodo está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência. Assim, V = 7.

Passo 4

Agora, precisamos desenhar a estrutura de Lewis da ICl3 para identificar os pares de elétrons não compartilhados e as ligações.
  • O iodo é o átomo central e está ligado a três átomos de cloro.
  • Cada ligação I-Cl representa 2 elétrons compartilhados.
Então, o iodo está fazendo 3 ligações, o que dá S = 3 times 2 = 6 elétrons compartilhados.

Passo 5

Em seguida, vamos contar os elétrons não compartilhados no iodo. O iodo já usou 6 elétrons para as ligações (como vimos no passo anterior), e ele tinha 7 elétrons de valência. Logo, os elétrons não compartilhados são:
L = 7 - 6 = 1 par isolado
Mas na verdade, como cada par isolado tem 2 elétrons, temos L = 2 elétrons não compartilhados.

Passo 6

Agora, vamos aplicar os valores na fórmula da carga formal:
Carga Formal = V - (L + S2) = 7 - (2 + 62) = 7 - (2 + 3) = 7 - 5 = 2

Resposta

A carga formal no átomo de iodo na molécula de ICl3 é +2.

Exercícios relacionados