Calcule a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo de cada um destes elementos:
e)

Passo 1

Beleza, vamos calcular a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo do flúor ( ). Isso faz parte da Química, especificamente na parte de estrutura atômica. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é carga nuclear efetiva e usar as Regras de Slater para calcular o efeito de blindagem dos elétrons internos.

Passo 2

Primeiro, o que é carga nuclear efetiva? É a carga que um elétron realmente “sente” do núcleo, levando em conta a blindagem causada pelos outros elétrons. Basicamente, nem toda a carga positiva do núcleo atrai todos os elétrons com a mesma intensidade porque os elétrons internos bloqueiam um pouco essa atração.

Passo 3

Vamos usar as Regras de Slater para calcular a carga de blindagem (S). Para o flúor ( ), que tem 9 prótons e 9 elétrons, precisamos identificar a distribuição dos elétrons nas camadas.
O flúor tem a configuração eletrônica: .

Passo 4

Segundo as Regras de Slater:
  1. Eletrões na mesma camada principal (n=2): Cada elétron contribui com 0,35 para S.
  2. Eletrões em camadas internas (n=1): Cada elétron contribui com 0,85 para S.
No caso do elétron mais externo (que está no orbital 2p):
  • Eletrões na mesma camada (2s e 2p): Há 7 elétrons (2 no 2s e 5 no 2p), mas excluímos o elétron que estamos analisando, então são 6 elétrons. Contribuição para S: .
  • Eletrões nas camadas internas (1s): Há 2 elétrons, então a contribuição é .

Passo 5

Somando as contribuições:

Passo 6

Agora, a carga nuclear efetiva (Z_eff) é calculada pela fórmula:
Onde:
  • é o número atômico (para o flúor, )
  • é a carga de blindagem que calculamos (3,8)
Substituindo:

Resposta

A carga nuclear efetiva para o elétron mais externo do flúor é .

Exercícios relacionados

Calcule a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo de cada um destes elementos:
b)
Calcule a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo de cada um destes elementos:
a)
Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio e cobre ?
a) Oxigênio: ; Cobre: .
b) Oxigênio: ; Cobre: .
c) Oxigênio: ; Cobre: .
d) Oxigênio: ; Cobre: .
Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise
a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.
b) A reação que ocorre no ânodo é de redução.
c) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.
d) O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.
e) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.