Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio
e cobre
?
a) Oxigênio:
; Cobre:
.
b) Oxigênio:
; Cobre:
.
c) Oxigênio:
; Cobre:
.
d) Oxigênio:
; Cobre:
.
a) Oxigênio:
b) Oxigênio:
c) Oxigênio:
d) Oxigênio:
Passo 1
Vamos analisar o enunciado da questão. Temos uma reação química envolvendo água (
) e íons de cobre (
) que se transformam em oxigênio gasoso (
), íons hidrogênio (
) e cobre metálico (
). O conteúdo que vamos precisar para resolver essa questão é sobre números de oxidação (nox) em reações redox. Precisamos identificar como os números de oxidação do oxigênio e do cobre mudam durante essa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é número de oxidação. É um valor atribuído a cada átomo em uma molécula que indica a carga que o átomo teria se todos os elétrons fossem transferidos para os átomos mais eletronegativos.
Passo 3
Vamos determinar o número de oxidação do oxigênio na água (
). Sabemos que o hidrogênio geralmente tem nox +1. Como a molécula é neutra:
Então, na água, o oxigênio tem nox -2.
Passo 4
Agora, vamos ver o oxigênio no
. O
é uma molécula diatômica e o oxigênio nela está na forma elementar, ou seja, não está ligado a outros elementos com maior eletronegatividade. Portanto, o número de oxidação do oxigênio no
é 0.
Passo 5
Observamos que o número de oxidação do oxigênio passou de -2 na água para 0 no oxigênio gasoso. Isso significa que o oxigênio está oxidando (perdendo elétrons).
Passo 6
Vamos agora analisar o cobre. No começo, temos
, onde o cobre tem um número de oxidação de +2. No produto final, o cobre está em sua forma metálica (
), onde o número de oxidação é 0.
Passo 7
Portanto, o número de oxidação do cobre passou de +2 para 0, indicando que o cobre está reduzindo (ganhando elétrons).
Resposta
A alternativa correta é:
b) Oxigênio:
; Cobre:
.