Calcule as cargas efetivas nos átomos de H e F da molécula de HF em unidades de carga eletrônica e. Considere o comprimento de ligação entre H e F de 0,92 AA e um momento dipolo experimental de 1,82 D. R: 0,41 e

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular as cargas efetivas nos átomos de Hidrogênio (H) e Flúor (F) na molécula de HF. Para isso, vamos usar conceitos de momento dipolar e como ele relaciona a carga com a distância entre os átomos. Os dados que temos são o comprimento da ligação de 0,92 AA e um momento dipolar de 1,82 Debye (D).

Passo 2

O momento dipolar ( mu) é dado pela fórmula:
mu = q times d
Onde:
  • mu é o momento dipolar,
  • q é a carga efetiva,
  • d é a distância entre os dois átomos.
Aqui, queremos encontrar a carga q, então vamos rearranjar a fórmula:
q = mud

Passo 3

Antes de calcular, precisamos converter o momento dipolar de Debye para unidades compatíveis com cargas eletrônicas ( e) e angstroms ( AA). A conversão é:
1 , D = 0,20819434 , e cdot AA
Então, multiplicamos os 1,82 Debye por 0,20819434 para converter:
mu = 1,82 , D times 0,20819434 , e cdot AA approx 0,379 , e cdot AA

Passo 4

Agora, usando a fórmula rearranjada para q:
q = 0,379 , e cdot AA0,92 , AA approx 0,41 , e

Resposta

A carga efetiva nos átomos de H e F na molécula de HF é aproximadamente 0,41 , e.

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