Calcule as concentrações no equilíbrio de todas as espécies presentes nas soluções a seguir. Realize as aproximações que julgar conveniente, desde que o erro relativo percentual nas aproximações não ultrapasse a faixa de
no bm e no cp.
(a)
R:
(a)
R:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de
com concentração
. O objetivo é encontrar as concentrações das espécies presentes no equilíbrio. Para isso, vamos precisar entender como o
se dissocia na água e também considerar a autoionização da água, que é governada pelo valor de
.
Passo 2
Primeiro, vamos ver como o
se comporta na água. Ele é um sal que se dissocia completamente em íons. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de
que se dissolve, a gente obtém 1 mol de
e 2 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular as concentrações desses íons. Como a concentração inicial de
é
, temos:
Passo 4
Além dos íons provenientes do
, a água também se autoioniza ligeiramente:
Sabemos que:
Em água pura,
.
Passo 5
Vamos verificar se as concentrações de íons provenientes da água são insignificantes comparadas às dos íons do
. Como
é muito menor que
e
, podemos considerar que as concentrações de
e
permanecem praticamente inalteradas.
Resposta
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Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(e)
(e)
Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(b)
(b)
Complete a tabela a seguir. Para todos os casos, despreze o efeito da força iônica. Pesquise as massas molares.
Composto | Tipo <br> (a) | pKa <br> (forma ácida) | pKb <br> (forma básica) |
|
Concentração | pH | pOH | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 |
|
3,36 |
|
|||||
2 | KF | 3,17 | %m/v | 8,28 | ||||
3 |
|
– | – |
|
||||
4 |
|
3,15 | 1,3% m/v | |||||
5 |
|
9,25 |
|
|||||
6 | NaCl | – | – |
|
||||
7 |
|
9,30 |
|
11,5 | ||||
8 | KSCN | 13,11 |
|
|||||
9 | Cloridrato de anilínio | 9,40 |
|
|||||
10 |
|
11,13 |
|
|||||
11 | KCN | 9,21 |
|
(b) Sal ácido ou sal básico.
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(t) 150 mL de de
(t) 150 mL de