Calcule as concentrações no equilíbrio de todas as espécies presentes nas soluções a seguir. Realize as aproximações que julgar conveniente, desde que o erro relativo percentual nas aproximações não ultrapasse a faixa de pm 5 % no bm e no cp.
(a) BaCl2 1,0 times 10^-4 mol L^-1 ;(pKw=14)
R: [HO^-]=[H3 O^+]=1,0 times 10^-7 mol L^-1 ;[Ba^2+]=1,0 times 10^-4 mol L^-1 ;[Cl^-]=2,0 times 10^-4 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de BaCl2 com concentração 1,0 times 10^-4 mol L^-1. O objetivo é encontrar as concentrações das espécies presentes no equilíbrio. Para isso, vamos precisar entender como o BaCl2 se dissocia na água e também considerar a autoionização da água, que é governada pelo valor de pKw = 14.

Passo 2

Primeiro, vamos ver como o BaCl2 se comporta na água. Ele é um sal que se dissocia completamente em íons. A equação de dissociação é:
BaCl2 Ba^2+ + 2,Cl^-
Isso significa que para cada mol de BaCl2 que se dissolve, a gente obtém 1 mol de Ba^2+ e 2 mols de Cl^-.

Passo 3

Agora, vamos calcular as concentrações desses íons. Como a concentração inicial de BaCl2 é 1,0 times 10^-4 mol L^-1, temos:
[Ba^2+] = 1,0 times 10^-4 mol L^-1
[Cl^-] = 2 times 1,0 times 10^-4 = 2,0 times 10^-4 mol L^-1

Passo 4

Além dos íons provenientes do BaCl2, a água também se autoioniza ligeiramente:
2,H2O rightarrow H3O^+ + OH^-
Sabemos que:
pKw = 14 Rightarrow [H3O^+][OH^-] = 10^-14
Em água pura, [H3O^+] = [OH^-] = 1,0 times 10^-7 mol L^-1.

Passo 5

Vamos verificar se as concentrações de íons provenientes da água são insignificantes comparadas às dos íons do BaCl2. Como 1,0 times 10^-7 mol L^-1 é muito menor que 1,0 times 10^-4 mol L^-1 e 2,0 times 10^-4 mol L^-1, podemos considerar que as concentrações de [H3O^+] e [OH^-] permanecem praticamente inalteradas.

Resposta

[HO^-] = [H3O^+] = 1,0 times 10^-7 mol L^-1; [Ba^2+] = 1,0 times 10^-4 mol L^-1; [Cl^-] = 2,0 times 10^-4 mol L^-1

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Complete a tabela a seguir. Para todos os casos, despreze o efeito da força iônica. Pesquise as massas molares.
Composto Tipo <br> (a) pKa <br> (forma ácida) pKb <br> (forma básica) underset(g mol^-1)MM Concentração pH pOH
1 CH3 NH3 Cl 3,36 0,33 mol L^-1
2 KF 3,17 %m/v 8,28
3 KNO3 0,1 mol L^-1
4 Ca(NO2)2 3,15 1,3% m/v
5 NH4 Cl 9,25 0,54 g L^-1
6 NaCl 20 g L^-1
7 NaAsO2 9,30 mol L^-1 11,5
8 KSCN 13,11 15 g L^-1
9 Cloridrato de anilínio 9,40 2,5 times 10^-7 mol L^-1
10 ClCH2 CO2 Na 11,13 0,01 mol L^-1
11 KCN 9,21 0,02 mol L^-1
(b) Sal ácido ou sal básico.
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(t) 150 mL de CH3 CO2 H(p K a=4,75) 0,02 mol L^-1+50 mL de HBr 0,03 mol L^-1 R: 2 , 1 2