Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(e)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH potentiométrico de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de 0,30 mol/L. Isso está relacionado à Teoria Moderna da Dissociação Eletrolítica, que nos ajuda a entender como os elétrons se comportam em soluções aquosas. Para resolver, vamos usar conceitos de concentração de íons hidroxila e a relação entre pH e pOH.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o KOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Isso quer dizer que toda a concentração de KOH se transforma em íons K⁺ e OH⁻. Então, se temos 0,30 mol/L de KOH, também teremos 0,30 mol/L de íons OH⁻ na solução.
Passo 3
Agora, para encontrar o pOH da solução, usamos a fórmula:
Substituindo a concentração de íons OH⁻:
Passo 4
Sabemos que a relação entre pH e pOH em uma solução aquosa é dada por:
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
Resposta
O pH potenciométrico da solução de KOH 0,30 mol/L é aproximadamente 13,48.
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(b)
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Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio nas soluções a seguir. Utilizar o método sistemático para o tratamento dos equilíbrios químicos. Realizar as aproximações que julgar conveniente, dentro de um erro relativo de 10%. Desprezar o efeito eletrolítico das soluções (Teoria moderna da dissociação eletrolítica - último tópico da PROVA 1).
(b)
R:
(b)
R:
Calcule as concentrações no equilíbrio de todas as espécies presentes nas soluções a seguir. Realize as aproximações que julgar conveniente, desde que o erro relativo percentual nas aproximações não ultrapasse a faixa de
no bm e no cp.
(a)
R:
(a)
R:
Complete a tabela a seguir. Para todos os casos, despreze o efeito da força iônica. Pesquise as massas molares.
Composto | Tipo <br> (a) | pKa <br> (forma ácida) | pKb <br> (forma básica) |
|
Concentração | pH | pOH | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 |
|
3,36 |
|
|||||
2 | KF | 3,17 | %m/v | 8,28 | ||||
3 |
|
– | – |
|
||||
4 |
|
3,15 | 1,3% m/v | |||||
5 |
|
9,25 |
|
|||||
6 | NaCl | – | – |
|
||||
7 |
|
9,30 |
|
11,5 | ||||
8 | KSCN | 13,11 |
|
|||||
9 | Cloridrato de anilínio | 9,40 |
|
|||||
10 |
|
11,13 |
|
|||||
11 | KCN | 9,21 |
|
(b) Sal ácido ou sal básico.