Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(e) KOH 0,30 mol L^-1 ; R: 13,35

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH potentiométrico de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de 0,30 mol/L. Isso está relacionado à Teoria Moderna da Dissociação Eletrolítica, que nos ajuda a entender como os elétrons se comportam em soluções aquosas. Para resolver, vamos usar conceitos de concentração de íons hidroxila e a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o KOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Isso quer dizer que toda a concentração de KOH se transforma em íons K⁺ e OH⁻. Então, se temos 0,30 mol/L de KOH, também teremos 0,30 mol/L de íons OH⁻ na solução.

Passo 3

Agora, para encontrar o pOH da solução, usamos a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração de íons OH⁻:
pOH = -log (0,30) approx 0,52

Passo 4

Sabemos que a relação entre pH e pOH em uma solução aquosa é dada por:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,52 = 13,48

Resposta

O pH potenciométrico da solução de KOH 0,30 mol/L é aproximadamente 13,48.

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Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(b) HI 1,0 times 10^-5 mol L^-1, em NaClO4 0,01 mol L^-1 ; R: 5,04
Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio nas soluções a seguir. Utilizar o método sistemático para o tratamento dos equilíbrios químicos. Realizar as aproximações que julgar conveniente, dentro de um erro relativo de 10%. Desprezar o efeito eletrolítico das soluções (Teoria moderna da dissociação eletrolítica - último tópico da PROVA 1).
(b) NaOH 0,020 mol L^-1 ;(pKw=14)
R: [Na^+]=[HO^-]=0,020 mol L^-1 ;[H3 O^+]=5,0 times 10^-13 mol L^-1
Calcule as concentrações no equilíbrio de todas as espécies presentes nas soluções a seguir. Realize as aproximações que julgar conveniente, desde que o erro relativo percentual nas aproximações não ultrapasse a faixa de pm 5 % no bm e no cp.
(a) BaCl2 1,0 times 10^-4 mol L^-1 ;(pKw=14)
R: [HO^-]=[H3 O^+]=1,0 times 10^-7 mol L^-1 ;[Ba^2+]=1,0 times 10^-4 mol L^-1 ;[Cl^-]=2,0 times 10^-4 mol L^-1
Complete a tabela a seguir. Para todos os casos, despreze o efeito da força iônica. Pesquise as massas molares.
Composto Tipo <br> (a) pKa <br> (forma ácida) pKb <br> (forma básica) underset(g mol^-1)MM Concentração pH pOH
1 CH3 NH3 Cl 3,36 0,33 mol L^-1
2 KF 3,17 %m/v 8,28
3 KNO3 0,1 mol L^-1
4 Ca(NO2)2 3,15 1,3% m/v
5 NH4 Cl 9,25 0,54 g L^-1
6 NaCl 20 g L^-1
7 NaAsO2 9,30 mol L^-1 11,5
8 KSCN 13,11 15 g L^-1
9 Cloridrato de anilínio 9,40 2,5 times 10^-7 mol L^-1
10 ClCH2 CO2 Na 11,13 0,01 mol L^-1
11 KCN 9,21 0,02 mol L^-1
(b) Sal ácido ou sal básico.