Calcule a constante de solubilidade (K para a reação ) e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I), a 298 K . Dica: o íon mercúrio(I) é a espécie diatômica .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que calcular a constante de solubilidade (K) e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I) à temperatura de 298 K. Estamos lidando com a dissolução de na água, onde a reação é:
Para resolver isso, precisamos entender o conceito de constante de solubilidade (Ksp) e como relacioná-la com a solubilidade (s) da substância.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de solubilidade, também conhecida como produto de solubilidade (Ksp). Ela nos diz o quanto de uma substância sólida pode se dissolver em água até atingir o equilíbrio. Quanto maior o Ksp, mais solúvel é a substância.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação da reação:
Quando se dissolve, forma uma molécula de e duas moléculas de . Se chamarmos a solubilidade de de s (em mol/L), então:
  • Concentração de será s.
  • Concentração de será 2s.

Passo 4

A constante de solubilidade (Ksp) é dada pela expressão:
Substituindo as concentrações que encontramos:

Passo 5

Então, temos a relação entre Ksp e a solubilidade s:
Para encontrar a solubilidade s, precisamos reorganizar a equação:
Isso mostra que, se conhecermos o valor de Ksp, podemos calcular a solubilidade s do .

Resposta

A constante de solubilidade é e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I), à 298 K, é .

Exercícios relacionados

Faça a distinção entre potencial de célula e força eletromotriz (fem) e demonstre como a última está relacionada a quantidades termodinâmicas.
Discuta as características gerais da teoria de Debye-Hückel para soluções eletrolíticas. Para isso, parta de considerações sobre as interações iônicas em solução.
Proponha um método para a determinação de pH de uma solução aquosa utilizando medidas eletroquímicas.
Qual é o potencial de eletrodo para uma semi-célula que consiste de um eletrodo de Cd imerso em uma solução 0,0150 de íons ?
Dados: