Calcule a constante de solubilidade (K para a reação Hg2 Cl2(s) <=ftharpoons Hg2 ^2+(aq)+2 Cl^-(aq) ) e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I), a 298 K . Dica: o íon mercúrio(I) é a espécie diatômica Hg2 ^2+.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que calcular a constante de solubilidade (K) e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I) à temperatura de 298 K. Estamos lidando com a dissolução de Hg2Cl2 na água, onde a reação é:
Hg2Cl2(s) <=ftharpoons Hg2^2+(aq) + 2 Cl^-(aq)
Para resolver isso, precisamos entender o conceito de constante de solubilidade (Ksp) e como relacioná-la com a solubilidade (s) da substância.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de solubilidade, também conhecida como produto de solubilidade (Ksp). Ela nos diz o quanto de uma substância sólida pode se dissolver em água até atingir o equilíbrio. Quanto maior o Ksp, mais solúvel é a substância.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação da reação:
Hg2Cl2(s) <=ftharpoons Hg2^2+(aq) + 2 Cl^-(aq)
Quando Hg2Cl2 se dissolve, forma uma molécula de Hg2^2+ e duas moléculas de Cl^-. Se chamarmos a solubilidade de Hg2Cl2 de s (em mol/L), então:
  • Concentração de Hg2^2+ será s.
  • Concentração de Cl^- será 2s.

Passo 4

A constante de solubilidade (Ksp) é dada pela expressão:
Ksp = [Hg2^2+] times [Cl^-]^2
Substituindo as concentrações que encontramos:
Ksp = s times (2s)^2 = s times 4s^2 = 4s^3

Passo 5

Então, temos a relação entre Ksp e a solubilidade s:
Ksp = 4s^3
Para encontrar a solubilidade s, precisamos reorganizar a equação:
s = raiz[3]Ksp4
Isso mostra que, se conhecermos o valor de Ksp, podemos calcular a solubilidade s do Hg2Cl2.

Resposta

A constante de solubilidade é Ksp = 4s^3 e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I), à 298 K, é s = raiz[3]Ksp4.

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