Calcule a constante de solubilidade (K para a reação
) e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I), a 298 K . Dica: o íon mercúrio(I) é a espécie diatômica
.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que calcular a constante de solubilidade (K) e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I) à temperatura de 298 K. Estamos lidando com a dissolução de
na água, onde a reação é:
Para resolver isso, precisamos entender o conceito de constante de solubilidade (Ksp) e como relacioná-la com a solubilidade (s) da substância.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a constante de solubilidade, também conhecida como produto de solubilidade (Ksp). Ela nos diz o quanto de uma substância sólida pode se dissolver em água até atingir o equilíbrio. Quanto maior o Ksp, mais solúvel é a substância.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação da reação:
Quando
se dissolve, forma uma molécula de
e duas moléculas de
. Se chamarmos a solubilidade de
de s (em mol/L), então:
- Concentração de
será s. - Concentração de
será 2s.
Passo 4
A constante de solubilidade (Ksp) é dada pela expressão:
Substituindo as concentrações que encontramos:
Passo 5
Então, temos a relação entre Ksp e a solubilidade s:
Para encontrar a solubilidade s, precisamos reorganizar a equação:
Isso mostra que, se conhecermos o valor de Ksp, podemos calcular a solubilidade s do
.
Resposta
A constante de solubilidade é
e a solubilidade do cloreto de mercúrio(I), à 298 K, é
.
Exercícios relacionados
Faça a distinção entre potencial de célula e força eletromotriz (fem) e demonstre como a última está relacionada a quantidades termodinâmicas.
Discuta as características gerais da teoria de Debye-Hückel para soluções eletrolíticas. Para isso, parta de considerações sobre as interações iônicas em solução.
Proponha um método para a determinação de pH de uma solução aquosa utilizando medidas eletroquímicas.
Qual é o potencial de eletrodo para uma semi-célula que consiste de um eletrodo de Cd imerso em uma solução 0,0150
de íons
?
Dados:
Dados: