Calcule as constantes crioscópica e ebulioscópica do
(tetraclorometano).
[Dados:
fus
]
Resp.:
[Dados:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular as constantes crioscópica (
) e ebulioscópica (
) do
, o tetraclorometano. A matéria envolvida aqui é a coligatividade, que estuda como a presença de solutos afeta propriedades físicas de solvents, como ponto de congelamento e ebulição. Para resolver, vamos precisar usar as fórmulas que relacionam essas constantes com a entalpia de fusão e vaporização, além das temperaturas de fusão e ebulição fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar das fórmulas para calcular as constantes crioscópica e ebulioscópica. A constante crioscópica (
) é dada por:
E a constante ebulioscópica (
) é:
Aqui,
é a constante dos gases ideais, que vale
,
é a temperatura de fusão,
é a temperatura de vaporização,
é a entalpia de fusão e
é a entalpia de vaporização.
Passo 3
Vamos calcular
primeiro. Substituindo os valores fornecidos na fórmula:
Calculando isso:
No entanto, percebemos que precisamos ajustar as unidades para que fiquem em
. Para isso, dividimos por 1000:
Parece que houve um erro nos cálculos anteriores. Vamos refazer de maneira correta.
Passo 4
Vamos refazer o cálculo de
:
Parece que o valor está muito acima do esperado. O erro está na conversão das unidades. A entalpia de fusão foi dada em
, então precisamos converter para
:
Agora recalculando:
Ainda está divergindo do valor esperado. Parece que as fórmulas aplicadas estão incorretas para calcular as constantes puras. Vamos utilizar outra abordagem.
Passo 5
Na verdade, para calcular as constantes crioscópica e ebulioscópica de um solvente puro, usamos as seguintes relações que envolvem a massa molar (
) do solvente:
Entretanto, como não foi fornecida a massa molar do
, assumiremos que ela seja necessária para o cálculo. A massa molar do
é aproximadamente
.
Agora, recalculando
:
Resposta
As constantes crioscópica e ebulioscópica do
são aproximadamente
e
.