Calcule:
d) A absorbância de um composto que possui absortividade molar de 3,13 times 10^3 L^- cm^-1 cdot mol^-1, colocado numa cela de 2,0 cm e possui concentração de 0,1 mol L-1.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a questão está pedindo é para calcular a absorbância de um composto. Para isso, a gente vai usar a Lei de Beer-Lambert, que é bem útil quando estamos trabalhando com espectrofotometria. Os dados que temos são a absortividade molar ($ \varepsilon varepsilon l l çã c $) do composto.

Passo 2

A Lei de Beer-Lambert nos diz que a absorbância ($ A A é \varepsilon varepsilon l l çã c $). A fórmula fica assim:
c

Passo 3

Vamos identificar os valores que a gente tem:
  • $ \varepsilon = 3,13 \times 10^{3} , \mathrm{L} \cdot \mathrm{cm}^{-1} \cdot \mathrm{mol}^{-1} $
  • $ l = 2,0 , \mathrm{cm} $
  • $ c = 0,1 , \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} $

Passo 4

Agora, é só substituir esses valores na fórmula da Lei de Beer-Lambert:
A = (3,13 times 10^3) times 2,0 times 0,1

Passo 5

Vamos fazer as contas passo a passo:
  1. Multiplicando a absortividade molar pela largura da cela:
3,13 times 10^3 times 2,0 = 6,26 times 10^3
  1. Agora, multiplicando pelo valor da concentração:
6,26 times 10^3 times 0,1 = 626

Resposta

A absorbância do composto é 626.

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