Calcule:
d) A absorbância de um composto que possui absortividade molar de
, colocado numa cela de
e possui concentração de
.
d) A absorbância de um composto que possui absortividade molar de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a questão está pedindo é para calcular a absorbância de um composto. Para isso, a gente vai usar a Lei de Beer-Lambert, que é bem útil quando estamos trabalhando com espectrofotometria. Os dados que temos são a absortividade molar ($ \varepsilon
l
c $) do composto.
Passo 2
A Lei de Beer-Lambert nos diz que a absorbância ($ A
\varepsilon
l
c $). A fórmula fica assim:
Passo 3
Vamos identificar os valores que a gente tem:
- $ \varepsilon = 3,13 \times 10^{3} , \mathrm{L} \cdot \mathrm{cm}^{-1} \cdot \mathrm{mol}^{-1} $
- $ l = 2,0 , \mathrm{cm} $
- $ c = 0,1 , \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} $
Passo 4
Agora, é só substituir esses valores na fórmula da Lei de Beer-Lambert:
Passo 5
Vamos fazer as contas passo a passo:
- Multiplicando a absortividade molar pela largura da cela:
- Agora, multiplicando pelo valor da concentração:
Resposta
A absorbância do composto é 626.