Calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro das seguintes soluções (cálculos aproximados). 0,10 mols de Cu(NO3)2, 2,20 mols de tartarato de sódio

Passo 1

Vamos resolver esse exercício onde precisamos calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro de solução contendo 0,10 mols de Cu(NO₃)₂ e 2,20 mols de tartarato de sódio. Vamos usar conhecimentos de dissociação de sais em solução aquosa e cálculo de concentração molar para chegar às respostas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como cada sal se dissocia na água.
  1. Cu(NO₃)₂ (nitrato de cobre(II)):
    Esse sal se dissocia da seguinte maneira:
    Cu(NO3)2 Cu^2+ + 2,NO3^-
    Ou seja, cada mol de Cu(NO₃)₂ produz 1 mol de íon Cu²⁺ e 2 mols de íon NO₃⁻.
  2. Tartarato de sódio (Na₂C₄H₄O₆):
    Esse sal se dissocia assim:
    Na2C4H4O6 2,Na^+ + C4H4O6^2-
    Portanto, cada mol de tartarato de sódio gera 2 mols de íon Na⁺ e 1 mol de íon C₄H₄O₆²⁻.

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de cada espécie ionizada na solução. Como temos 1 litro de solução, a concentração molar (M) será igual ao número de mols de cada íon.
  1. Para o Cu(NO₃)₂:
    • [Cu²⁺]: 0,10,mols div 1,L = 0,10,M
    • [NO₃⁻]: 2 times 0,10,mols = 0,20,M
  2. Para o Tartarato de Sódio:
    • [Na⁺]: 2 times 2,20,mols = 4,40,M
    • [C₄H₄O₆²⁻]: 2,20,mols div 1,L = 2,20,M

Resposta

As concentrações das espécies presentes na solução são:
  • [Cu^2+] = 0,10,M
  • [NO3^-] = 0,20,M
  • [Na^+] = 4,40,M
  • [C4H4O6^2-] = 2,20,M

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