Calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro das seguintes soluções (cálculos aproximados).
de
mols de tartarato de sódio
Passo 1
Vamos resolver esse exercício onde precisamos calcular as concentrações de todas as espécies presentes em um litro de solução contendo 0,10 mols de Cu(NO₃)₂ e 2,20 mols de tartarato de sódio. Vamos usar conhecimentos de dissociação de sais em solução aquosa e cálculo de concentração molar para chegar às respostas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender como cada sal se dissocia na água.
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Cu(NO₃)₂ (nitrato de cobre(II)):Esse sal se dissocia da seguinte maneira:Ou seja, cada mol de Cu(NO₃)₂ produz 1 mol de íon Cu²⁺ e 2 mols de íon NO₃⁻.
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Tartarato de sódio (Na₂C₄H₄O₆):Esse sal se dissocia assim:Portanto, cada mol de tartarato de sódio gera 2 mols de íon Na⁺ e 1 mol de íon C₄H₄O₆²⁻.
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração de cada espécie ionizada na solução. Como temos 1 litro de solução, a concentração molar (M) será igual ao número de mols de cada íon.
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Para o Cu(NO₃)₂:
- [Cu²⁺]:
- [NO₃⁻]:
- [Cu²⁺]:
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Para o Tartarato de Sódio:
- [Na⁺]:
- [C₄H₄O₆²⁻]:
- [Na⁺]:
Resposta
As concentrações das espécies presentes na solução são: