Calcule
para a reação abaixo em
.
Espécie |
|
|
---|---|---|
|
-287.0 | 311.8 |
|
0 | 223.1 |
|
-374.9 | 364.5 |
Passo 1
Entendendo o Problema
Vamos calcular a variação da energia livre padrão (ΔG°) para a reação:
Conteúdo da Matéria:
- Termodinâmica química, especificamente as relações entre energia livre (ΔG°), entalpia (ΔH°) e entropia (ΔS°).
O que vamos precisar:
- Fórmula para calcular ΔG°:
- Valores de ΔH°f e ΔS° para cada substância envolvida na reação.
Passo 2
Calculando a Variação de Entalpia (ΔH°)
A variação de entalpia da reação (ΔH°) é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes:
Dados fornecidos:
-
-
(Elemento no estado padrão) -
Aplicando os valores:
Passo 3
Calculando a Variação de Entropia (ΔS°)
A variação de entropia da reação (ΔS°) também é a diferença entre a entropia dos produtos e a dos reagentes:
Dados fornecidos:
Aplicando os valores:
Passo 4
Convertendo Unidades de Entropia
Como ΔH° está em kJ/mol e ΔS° em J/(K·mol), precisamos converter ΔS° para kJ/(K·mol) para manter a consistência nas unidades:
Passo 5
Calculando a Variação da Energia Livre (ΔG°)
Agora, aplicamos a fórmula:
Onde:
- ΔH° = -87.9 kJ/mol
- ΔS° = -0.1704 kJ/(K·mol)
- T = 25.0°C = 298 K
Substituindo os valores:
Resposta
A variação da energia livre padrão para a reação é aproximadamente -37.10 kJ/mol.
Exercícios relacionados
Em que temperatura você esperaria que uma reação se tornasse espontânea se
+67.0 kJ e
?
a)
b)
c)
d) A reação será espontânea em qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.
a)
b)
c)
d) A reação será espontânea em qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.
Calcule o pH de: (a) uma solução de
e (b) uma solução de
se dissocia completamente em
mais
nesta concentração baixa). (R. (a)
e (b)
)
Qual das seguintes bases é mais adequada para se preparar um tampão de pH 9,00? (i)
(amônia,
); (ii)
(anilina,
); (iii)
(hidrazina,
); (iv)
(piridina,
). (R.
)