Qual das seguintes bases é mais adequada para se preparar um tampão de pH 9,00? (i)
(amônia,
); (ii)
(anilina,
); (iii)
(hidrazina,
); (iv)
(piridina,
). (R.
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício está perguntando qual das bases listadas é a melhor para preparar um tampão com pH 9,00. A matéria aqui envolve química de ácidos e bases, especificamente sobre como funcionam os tampões. Para resolver isso, a gente vai precisar entender as constantes de basicidade (
) das bases e como elas se relacionam com o pH desejado.
Passo 2
Primeiro, é importante lembrar que um tampão funciona melhor quando o pH está próximo do pKa da base conjugada. Como estamos lidando com bases, a gente precisa converter a constante de basicidade (
) para a constante ácida (
) da base conjugada usando a relação:
Aqui,
é o logaritmo negativo da constante de basicidade:
Passo 3
Vamos calcular o
para cada base:
-
Amônia (
): -
Anilina (
): -
Hidrazina (
): -
Piridina (
):
Passo 4
Agora, com os valores de
calculados, vamos comparar com o pH desejado de 9,00. O ideal é que o
da base conjugada esteja o mais próximo possível do pH do tampão para garantir uma boa capacidade tampão.
- Amônia:
- Anilina:
- Hidrazina:
- Piridina:
Passo 5
Analisando os valores, a amônia tem o
mais próximo de 9,00 (9,24), muito próximo mesmo. Isso significa que a amônia vai reagir de forma mais eficaz para manter o pH estável em torno de 9,00, tornando-a a melhor opção para o tampão desejado.
Resposta
A base mais adequada para preparar um tampão de pH 9,00 é a amônia (
).
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Calcule o pH de: (a) uma solução de
e (b) uma solução de
se dissocia completamente em
mais
nesta concentração baixa). (R. (a)
e (b)
)
Calcule
para a reação abaixo em
.
Espécie |
|
|
---|---|---|
|
-287.0 | 311.8 |
|
0 | 223.1 |
|
-374.9 | 364.5 |
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Encontre o pH de uma solução de butanoato de sódio
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