Calcule De, e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico para os seguintes casos: quando q=63,5 kJ e w=-874 kJ.

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos calcular a variação da energia interna ( De) de um sistema e determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico. Para isso, vamos usar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona calor ( q) e trabalho ( w).

Passo 2

A primeira lei da termodinâmica é expressa pela fórmula:
De
Aqui, De é a variação da energia interna, q é o calor trocado pelo sistema, e w é o trabalho realizado pelo sistema.

Passo 3

Vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
q = 63,5 , kJ e w = -874 , kJ
Substituindo na equação:
De

Passo 4

Agora, vamos determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico.
  • Endotérmico: Quando o sistema absorve calor ( q positivo).
  • Exotérmico: Quando o sistema libera calor ( q negativo).
No nosso caso, q = 63,5 , kJ é positivo, o que significa que o sistema absorveu calor.

Resposta

De; o processo é endotérmico.

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