Calcule
, e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico para os seguintes casos: um sistema libera 113 kJ de calor para a vizinhança e realiza 39 kJ de trabalho na vizinhança.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a variação de energia interna, representada por
, e determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico. Para isso, vamos usar conceitos de Termodinâmica, mais especificamente a primeira lei da termodinâmica, que relaciona calor e trabalho em um sistema. Vamos precisar entender como calcular
considerando o calor trocado e o trabalho realizado.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da primeira lei da termodinâmica:
Aqui,
é a variação da energia interna do sistema,
é o calor trocado entre o sistema e a vizinhança, e
é o trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança.
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores fornecidos no problema:
- O sistema libera 113 kJ de calor para a vizinhança. Como o calor é liberado pelo sistema, consideramos
(negativo porque o sistema está perdendo calor). - O sistema realiza 39 kJ de trabalho na vizinhança. O trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança é positivo, então
.
Passo 4
Substituindo esses valores na fórmula da primeira lei da termodinâmica:
Passo 5
Agora que calculamos
, precisamos determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico. Isso depende do sinal de
:
- Se
for positivo, o processo é endotérmico (absorve calor). - Se
for negativo, o processo é exotérmico (libera calor).
Como
, que é negativo, concluímos que o processo é exotérmico.
Resposta
A variação de energia interna é
, e o processo é exotérmico.
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O metóxido de potássio,
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3. Usando -, indique a direção da polaridade nas ligações covalentes abaixo.
a)
3. Usando
a)
Calcule
, e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico para os seguintes casos: quando
e
.
Calcule
, e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico para os seguintes casos: o sistema absorve
de calor da vizinhança e a vizinhança executa 20 kJ de trabalho no sistema.