Calcule o De, para a reação abaixo. Ela será espontânea ou não?
3 NO2(g)+H2 O(l) 2 HNO3(l)+NO(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da energia livre padrão, que é o De, para a reação:
3 NO2(g) + H2 O(l) 2 HNO3(l) + NO(g)
Isso vai nos ajudar a saber se a reação é espontânea ou não. Para isso, vamos usar os valores padrão das energias livres de formação das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula para calcular a De da reação. Ela é dada pela soma das energias livres de formação dos produtos menos a soma das energias livres de formação dos reagentes, cada uma multiplicada pelo seu coeficiente estequiométrico. A fórmula fica assim:
De=ntes çã

Passo 3

Agora, vamos listar as energias livres de formação padrão ( De) de cada substância envolvida na reação. Supondo que temos os seguintes valores (em kJ/mol):
  • De
  • De
  • De
  • De

Passo 4

Vamos calcular a soma das energias livres de formação dos produtos:
2 times De

Passo 5

Agora, calculamos a soma das energias livres de formação dos reagentes:
3 times De

Passo 6

Subtraímos a soma dos reagentes da soma dos produtos para encontrar De da reação:
Deçã

Resposta

A variação da energia livre padrão para a reação é De. Como o valor é negativo, a reação é espontânea.

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