Baseados na equação de Schrödinger responda: (a) Quando , quais são os possíveis valores de ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para descobrir quais são os possíveis valores de quando o número quântico principal é igual a 3. Estamos trabalhando com a Equação de Schrödinger, que é fundamental na física quântica para descrever estados de energia de elétrons em átomos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os números quânticos funcionam, especialmente os números quânticos principal ( ) e azimutal ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o número quântico principal . Ele indica o nível de energia principal que um elétron ocupa em um átomo. Quanto maior , mais longe o elétron está do núcleo e maior a energia.

Passo 3

Agora, o número quântico azimutal está relacionado à forma da órbita do elétron e ao momento angular orbital. Ele pode tomar valores inteiros que vão de 0 até . Isso significa que, para cada nível de energia , existem diferentes subníveis de energia definidos por .

Passo 4

No nosso caso, . Então, para encontrar os possíveis valores de , aplicamos a regra de que varia de 0 até . Vamos fazer isso:

Passo 5

Portanto, quando , os possíveis valores de são 0, 1 e 2. Cada valor de corresponde a um tipo diferente de orbital: é um orbital s, é um orbital p, e é um orbital d.

Resposta

Quando , os possíveis valores de são 0, 1 e 2.

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