Baseados na equação de Schrödinger responda: (a) Quando
, quais são os possíveis valores de
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para descobrir quais são os possíveis valores de
quando o número quântico principal
é igual a 3. Estamos trabalhando com a Equação de Schrödinger, que é fundamental na física quântica para descrever estados de energia de elétrons em átomos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os números quânticos funcionam, especialmente os números quânticos principal (
) e azimutal (
).
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o número quântico principal
. Ele indica o nível de energia principal que um elétron ocupa em um átomo. Quanto maior
, mais longe o elétron está do núcleo e maior a energia.
Passo 3
Agora, o número quântico azimutal
está relacionado à forma da órbita do elétron e ao momento angular orbital. Ele pode tomar valores inteiros que vão de 0 até
. Isso significa que, para cada nível de energia
, existem diferentes subníveis de energia definidos por
.
Passo 4
No nosso caso,
. Então, para encontrar os possíveis valores de
, aplicamos a regra de que
varia de 0 até
. Vamos fazer isso:
Passo 5
Portanto, quando
, os possíveis valores de
são 0, 1 e 2. Cada valor de
corresponde a um tipo diferente de orbital:
é um orbital s,
é um orbital p, e
é um orbital d.
Resposta
Quando
, os possíveis valores de
são 0, 1 e 2.
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Explique por que alguns elementos liberam energia quando recebem um elétron enquanto outros há necessidade de doar energia para fornecer um elétron.
Calcule o
, para a reação abaixo. Ela será espontânea ou não?
Baseados na equação de Schrödinger responda: (b) Quando
, quais são os possíveis valores de
?
Baseados na equação de Schrödinger responda: © Para os orbitais
, quais são os valores de
,
e
?