Calcule
para a reação abaixo a
dado
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da energia livre de Gibbs padrão (
) para a seguinte reação a
:
Vamos usar os valores das energias livres de formação padrão (
) que foram fornecidos:
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a variação da energia livre de Gibbs da reação (
). Ela nos diz se a reação é espontânea ou não. Para calcular isso, usamos a seguinte fórmula:
Isso significa que somamos as energias livres de formação dos produtos, multiplicando pelas suas quantidades estequiométricas, e subtraímos a soma das energias livres de formação dos reagentes, também multiplicadas por suas quantidades.
Passo 3
Vamos aplicar essa fórmula à nossa reação:
Aqui, temos:
- Reagentes: 2 mols de
- Produtos: 2 mols de
e 1 mol de
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores na fórmula:
Substituindo os valores fornecidos:
Passo 5
Vamos fazer as contas passo a passo:
-
Calcular a soma das energias dos produtos:
-
Calcular a soma das energias dos reagentes:
-
Subtrair as energias dos reagentes das dos produtos:
Resposta
A variação da energia livre de Gibbs padrão para a reação é
.
Exercícios relacionados
Acima de que temperatura você esperaria que uma reação se tornasse espontânea se
e
?
a) 171 K
b) 209 K
c) 606 K
d) A reação será espontânea a qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.
a) 171 K
b) 209 K
c) 606 K
d) A reação será espontânea a qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.
Calcule
para a reação abaixo a
dado
, e
.
Em que temperatura você esperaria que uma reação se tornasse espontânea se
+67.0 kJ e
?
a)
b)
c)
d) A reação será espontânea em qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.
a)
b)
c)
d) A reação será espontânea em qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.