Calcule De para a reação abaixo a 25.0^circ C
2 H2 S(g)+O2(g) 2 H2 O(g)+S(s)
dado De, e De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da energia livre de Gibbs padrão ( De) para a reação dada a 25,0^circ C. Para isso, vamos usar as informações de entalpia de reação ( De) e entropia de reação ( De) que foram fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona essas grandezas:
De
Aqui, De é a variação da energia livre de Gibbs, De é a variação de entalpia, T é a temperatura em Kelvin, e De é a variação de entropia.

Passo 3

Vamos verificar as unidades para garantir que tudo esteja consistente. Temos:
  • De
  • De
Notamos que a entropia está em joules por kelvin. Para usar na fórmula, precisamos converter De para kilojoules por kelvin:
De

Passo 4

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
T(K) = 25,0^circ C + 273,15 = 298,15 K

Passo 5

Com tudo pronto, vamos substituir os valores na fórmula:
De
Substituindo:
De

Passo 6

Vamos calcular agora:
Primeiro, multiplique a temperatura pela entropia:
298,15 K times -0,1754 kJ/K = -52,303 kJ
Então:
De

Resposta

A variação da energia livre de Gibbs padrão para a reação é De.

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