Calcule De para a reação abaixo a 25.0^circ C
2 H2 S(g)+O2(g) 2 H2 O(g)+S(s)
dado De, e De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da energia livre de Gibbs padrão ( De) para a reação dada a 25,0^circ C. Para isso, vamos usar as informações de entalpia de reação ( De) e entropia de reação ( De) que foram fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona essas grandezas:
De
Aqui, De é a variação da energia livre de Gibbs, De é a variação de entalpia, T é a temperatura em Kelvin, e De é a variação de entropia.

Passo 3

Vamos verificar as unidades para garantir que tudo esteja consistente. Temos:
  • De
  • De
Notamos que a entropia está em joules por kelvin. Para usar na fórmula, precisamos converter De para kilojoules por kelvin:
De

Passo 4

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
T(K) = 25,0^circ C + 273,15 = 298,15 K

Passo 5

Com tudo pronto, vamos substituir os valores na fórmula:
De
Substituindo:
De

Passo 6

Vamos calcular agora:
Primeiro, multiplique a temperatura pela entropia:
298,15 K times -0,1754 kJ/K = -52,303 kJ
Então:
De

Resposta

A variação da energia livre de Gibbs padrão para a reação é De.

Exercícios relacionados

A dissolução do nitrato de amônio ocorre espontaneamente na água. Enquanto o NH4 NO3 se dissolve, a temperatura da água diminui. Quais são os sinais de De, de De, e de De para este processo?
a) De
b) De0, De
c) De0, De
d) De0, De0, De
e) De0, De0
Se um processo for endotérmico e espontâneo, quais dos seguintes deve ser verdadeiro?
a) De0 e De
b) De e De
c) De e De0
d) De e De0
e) De0 e De
Acima de que temperatura você esperaria que uma reação se tornasse espontânea se De =+322 kJ e De ?
a) 171 K
b) 209 K
c) 606 K
d) A reação será espontânea a qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.
Calcule De para a reação abaixo a 25.0^circ C
2 H2 O2(l) 2 H2 O(l)+O2(g)
dado De
kJ / mol.