Calcule
para a reação abaixo a
dado
, e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da energia livre de Gibbs padrão (
) para a reação dada a
. Para isso, vamos usar as informações de entalpia de reação (
) e entropia de reação (
) que foram fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona essas grandezas:
Aqui,
é a variação da energia livre de Gibbs,
é a variação de entalpia,
é a temperatura em Kelvin, e
é a variação de entropia.
Passo 3
Vamos verificar as unidades para garantir que tudo esteja consistente. Temos:
Notamos que a entropia está em joules por kelvin. Para usar na fórmula, precisamos converter
para kilojoules por kelvin:
Passo 4
Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
Passo 5
Com tudo pronto, vamos substituir os valores na fórmula:
Substituindo:
Passo 6
Vamos calcular agora:
Primeiro, multiplique a temperatura pela entropia:
Então:
Resposta
A variação da energia livre de Gibbs padrão para a reação é
.
Exercícios relacionados
A dissolução do nitrato de amônio ocorre espontaneamente na água. Enquanto o
se dissolve, a temperatura da água diminui. Quais são os sinais de
, de
, e de
para este processo?
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Se um processo for endotérmico e espontâneo, quais dos seguintes deve ser verdadeiro?
a) e
b) e
c) e
d) e
e) e
a)
b)
c)
d)
e)
Acima de que temperatura você esperaria que uma reação se tornasse espontânea se
e
?
a) 171 K
b) 209 K
c) 606 K
d) A reação será espontânea a qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.
a) 171 K
b) 209 K
c) 606 K
d) A reação será espontânea a qualquer temperatura.
e) A reação não será espontânea em nenhuma temperatura.
Calcule
para a reação abaixo a
dado
.