Dada a seguinte entalpia padrão de reação, , utilize as entalpias padrão de formação para calcular a entalpia de formação de :

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química com uma entalpia padrão de reação . Queremos descobrir a entalpia de formação da . Para isso, vamos usar as entalpias padrão de formação das substâncias envolvidas na reação. Vamos precisar lembrar que a entalpia de formação é a quantidade de energia liberada ou absorvida quando 1 mol de uma substância é formado a partir de seus elementos nas condições padrão.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da reação química:
Nessa reação, a cobre(II) óxido ( ) reage com hidrogênio ( ) para formar cobre metálico ( ) e água líquida ( ).

Passo 3

Sabemos que a entalpia de formação de elementos puros no estado padrão é zero. Ou seja:
Além disso, a entalpia de formação da água líquida é dada por:

Passo 4

A entalpia padrão da reação ( ) é a diferença entre as entalpias de formação dos produtos e das reatantes:
Substituindo os valores que já conhecemos:

Passo 5

Agora, vamos isolar na equação:
Adicionando em ambos os lados e somando 129,7 a ambos:

Passo 6

Fazendo a conta:

Resposta

A entalpia de formação da é .

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