Dada a seguinte entalpia padrão de reação, De, utilize as entalpias padrão de formação para calcular a entalpia de formação de CuO(s) :
De
CuO(s)+H2(g) Cu(s)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química com uma entalpia padrão de reação De. Queremos descobrir a entalpia de formação da CuO(s). Para isso, vamos usar as entalpias padrão de formação das substâncias envolvidas na reação. Vamos precisar lembrar que a entalpia de formação é a quantidade de energia liberada ou absorvida quando 1 mol de uma substância é formado a partir de seus elementos nas condições padrão.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da reação química:
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2 O(l)
Nessa reação, a cobre(II) óxido ( CuO) reage com hidrogênio ( H2) para formar cobre metálico ( Cu) e água líquida ( H2O).

Passo 3

Sabemos que a entalpia de formação de elementos puros no estado padrão é zero. Ou seja:
De
Além disso, a entalpia de formação da água líquida é dada por:
De

Passo 4

A entalpia padrão da reação ( De) é a diferença entre as entalpias de formação dos produtos e das reatantes:
De
Substituindo os valores que já conhecemos:
-129,7 = [ 0 + (-156,1) ] - [ De

Passo 5

Agora, vamos isolar De na equação:
-129,7 = -156,1 - De
Adicionando De em ambos os lados e somando 129,7 a ambos:
De

Passo 6

Fazendo a conta:
De

Resposta

A entalpia de formação da CuO(s) é De.

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