Dada a seguinte entalpia padrão de reação,
, utilize as entalpias padrão de formação para calcular a entalpia de formação de
:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química com uma entalpia padrão de reação
. Queremos descobrir a entalpia de formação da
. Para isso, vamos usar as entalpias padrão de formação das substâncias envolvidas na reação. Vamos precisar lembrar que a entalpia de formação é a quantidade de energia liberada ou absorvida quando 1 mol de uma substância é formado a partir de seus elementos nas condições padrão.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação da reação química:
Nessa reação, a cobre(II) óxido (
) reage com hidrogênio (
) para formar cobre metálico (
) e água líquida (
).
Passo 3
Sabemos que a entalpia de formação de elementos puros no estado padrão é zero. Ou seja:
Além disso, a entalpia de formação da água líquida é dada por:
Passo 4
A entalpia padrão da reação (
) é a diferença entre as entalpias de formação dos produtos e das reatantes:
Substituindo os valores que já conhecemos:
Passo 5
Agora, vamos isolar
na equação:
Adicionando
em ambos os lados e somando 129,7 a ambos:
Passo 6
Fazendo a conta:
Resposta
A entalpia de formação da
é
.
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quando
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e
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e benzeno
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Qual tem maior entalpia, 3 mols de gás acetileno ou 1 mol de benzeno líquido?
Em uma região onde
e
, os potenciais eletromagnéticos são dados por
e
. (a) Encontre
como função de
.