Calcule a entalpia padrão de formação do
sólido, considerando os seguintes dados:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para calcular a entalpia padrão de formação do
sólido. Isso está dentro da matéria de Termoquímica, mais especificamente usando a Lei de Hess. Para resolver, vamos precisar das reações e das entalpias fornecidas no enunciado.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia de formação padrão. É a entalpia envolvida na formação de 1 mol de um composto a partir de seus elementos nas condições padrão. No nosso caso, queremos saber a entalpia para formar 1 mol de
a partir de Mg, O₂ e H₂.
Passo 3
Vamos usar a Lei de Hess, que diz que a variação total de entalpia de uma reação é a soma das variações das etapas individuais, independente do caminho que a reação siga. Ou seja, podemos combinar as reações dadas para chegar à reação de formação que queremos.
Passo 4
Vamos listar as reações dadas com suas respectivas entalpias:
Queremos chegar na reação de formação:
Passo 5
Vamos manipular as reações dadas para obter a reação de formação desejada. Primeiro, precisamos inverter a segunda reação para que
esteja no lado dos reagentes:
Passo 6
Agora, observamos que na reação de formação queremos apenas 1 mol de
. As reações 1 e 3 envolvem 2 mols de produtos, então vamos ajustar as equações para termos 1 mol:
Dividimos a reação 1 por 2:
Dividimos a reação 3 por 2:
Passo 7
Agora, somamos todas as reações ajustadas:
Somando essas três equações, temos:
Simplificando os termos que se cancelam:
Passo 8
Agora, somamos as entalpias das reações:
Resposta
A entalpia padrão de formação do
sólido é
.