Calcule a entalpia padrão de formação do Mg(OH)2 sólido, considerando os seguintes dados:
& 2 Mg(s)+O2(g) longrightarrow 2 MgO(s) Deçã

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para calcular a entalpia padrão de formação do Mg(OH)2 sólido. Isso está dentro da matéria de Termoquímica, mais especificamente usando a Lei de Hess. Para resolver, vamos precisar das reações e das entalpias fornecidas no enunciado.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de formação padrão. É a entalpia envolvida na formação de 1 mol de um composto a partir de seus elementos nas condições padrão. No nosso caso, queremos saber a entalpia para formar 1 mol de Mg(OH)2 a partir de Mg, O₂ e H₂.

Passo 3

Vamos usar a Lei de Hess, que diz que a variação total de entalpia de uma reação é a soma das variações das etapas individuais, independente do caminho que a reação siga. Ou seja, podemos combinar as reações dadas para chegar à reação de formação que queremos.

Passo 4

Vamos listar as reações dadas com suas respectivas entalpias:
2 Mg(s) + O2(g) longrightarrow 2 MgO(s) De
Mg(OH)2(s) longrightarrow MgO(s) + H2 O(l) De
2 H2(g) + O2(g) longrightarrow 2 H2 O(l) De
Queremos chegar na reação de formação:
Mg(s) + O2(g) + H2(g) Mg(OH)2(s) Deçã

Passo 5

Vamos manipular as reações dadas para obter a reação de formação desejada. Primeiro, precisamos inverter a segunda reação para que Mg(OH)2 esteja no lado dos reagentes:
MgO(s) + H2 O(l) longrightarrow Mg(OH)2(s) De

Passo 6

Agora, observamos que na reação de formação queremos apenas 1 mol de Mg(OH)2. As reações 1 e 3 envolvem 2 mols de produtos, então vamos ajustar as equações para termos 1 mol:
Dividimos a reação 1 por 2:
Mg(s) + 12 O2(g) longrightarrow MgO(s) De
Dividimos a reação 3 por 2:
H2(g) + 12 O2(g) longrightarrow H2 O(l) De

Passo 7

Agora, somamos todas as reações ajustadas:
Mg(s) + 12 O2(g) longrightarrow MgO(s) De
H2(g) + 12 O2(g) longrightarrow H2 O(l) De
MgO(s) + H2 O(l) longrightarrow Mg(OH)2(s) De
Somando essas três equações, temos:
Mg(s) + 12 O2(g) + H2(g) + 12 O2(g) + MgO(s) + H2 O(l) longrightarrow MgO(s) + H2 O(l) + Mg(OH)2(s)
Simplificando os termos que se cancelam:
Mg(s) + O2(g) + H2(g) longrightarrow Mg(OH)2(s)

Passo 8

Agora, somamos as entalpias das reações:
De

Resposta

A entalpia padrão de formação do Mg(OH)2 sólido é Deçã.

Exercícios relacionados