Calcule a entalpia padrão de reação, a entropia e a energia livre para cada reação usando o Apêndice 2A da referência ATKINS, P., JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman. Para cada caso, confirme se o valor obtido das energias livres de formação são os mesmos que os obtidos a 298 K usando a relação
:
c) a dimerizaç̧ão do radical
. R.
.
c) a dimerizaç̧ão do radical
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a dimerização do radical
. A gente vai calcular a entalpia padrão de reação (
), a entropia (
) e a energia livre (
). Para isso, vamos usar a relação
, onde
é a temperatura (298 K nesse caso).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que cada termo representa:
- Entalpia padrão de reação (
): é a quantidade de calor liberada ou absorvida na reação a pressão constante. - Entropia da reação (
): mede a desordem ou a aleatoriedade na reação. - Energia livre de Gibbs (
): indica se a reação é espontânea.
Passo 3
A gente tem os valores fornecidos:
Nota: A entropia está em joules, então precisamos converter para kilojoules para manter as unidades consistentes.
Passo 4
Vamos converter a entropia:
Agora, aplicamos a fórmula da energia livre de Gibbs:
Substituindo os valores:
Calculando o termo da entropia:
Então:
Passo 5
Comparando o valor calculado de
com o valor fornecido de
, vemos que eles são praticamente iguais, confirmando que a relação está correta.
Resposta
A energia livre calculada é
, o que confirma que o valor obtido a 298 K está correto.