Calcule a entalpia padrão de reação, a entropia e a energia livre para cada reação usando o Apêndice 2A da referência ATKINS, P., JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman. Para cada caso, confirme se o valor obtido das energias livres de formação são os mesmos que os obtidos a 298 K usando a relação :
c) a dimerizaç̧ão do radical . R. .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a dimerização do radical . A gente vai calcular a entalpia padrão de reação ( ), a entropia ( ) e a energia livre ( ). Para isso, vamos usar a relação , onde é a temperatura (298 K nesse caso).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que cada termo representa:
  • Entalpia padrão de reação ( ): é a quantidade de calor liberada ou absorvida na reação a pressão constante.
  • Entropia da reação ( ): mede a desordem ou a aleatoriedade na reação.
  • Energia livre de Gibbs ( ): indica se a reação é espontânea.

Passo 3

A gente tem os valores fornecidos:
Nota: A entropia está em joules, então precisamos converter para kilojoules para manter as unidades consistentes.

Passo 4

Vamos converter a entropia:
Agora, aplicamos a fórmula da energia livre de Gibbs:
Substituindo os valores:
Calculando o termo da entropia:
Então:

Passo 5

Comparando o valor calculado de com o valor fornecido de , vemos que eles são praticamente iguais, confirmando que a relação está correta.

Resposta

A energia livre calculada é , o que confirma que o valor obtido a 298 K está correto.

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