Calcule as frações mássicas e molares dos respectivos componentes em NaClO3.

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para calcular as frações mássicas e molares dos componentes na NaClO3. Isso envolve conceitos de química, especificamente sobre composição de substâncias e cálculo de frações mássicas e molares. Para resolver, vamos precisar conhecer as massas molares dos elementos que compõem o NaClO3 e entender como calcular frações mássicas e molares.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar as massas molares de cada elemento na NaClO3. A massa molar de um composto é a soma das massas molares de todos os átomos que o compõem.
  • Sódio (Na): aproximadamente 22,99 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Então, calculamos a massa molar do NaClO3:
Massa molar do NaClO3 = 22,99 , g/mol (Na) + 35,45 , g/mol (Cl) + 3 times 16,00 , g/mol (O) = 22,99 + 35,45 + 48,00 = 106,44 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular as frações mássicas de cada componente. A fração mássica é a proporção da massa de cada elemento em relação à massa total do composto.
  • Fração mássica do Na:
22,99106,44 approx 0,216
  • Fração mássica do Cl:
35,45106,44 approx 0,333
  • Fração mássica do O:
48,00106,44 approx 0,450

Passo 4

Agora, vamos calcular as frações molares de cada componente. A fração molar é a proporção do número de mols de cada elemento em relação ao número total de mols no composto.
Primeiro, calculamos o número de mols de cada elemento em 1 mol de NaClO3:
  • Mols de Na:
22,99 , g22,99 , g/mol = 1 , mol
  • Mols de Cl:
35,45 , g35,45 , g/mol = 1 , mol
  • Mols de O:
48,00 , g16,00 , g/mol = 3 , mols
Total de mols:
1 + 1 + 3 = 5 , mols
Agora, calculamos as frações molares:
  • Fração molar do Na:
15 = 0,200
  • Fração molar do Cl:
15 = 0,200
  • Fração molar do O:
35 = 0,600

Resposta

As frações mássicas e molares dos componentes em NaClO3 são:
  • Frações mássicas:
    • Na: 21,6%
    • Cl: 33,3%
    • O: 45,0%
  • Frações molares:
    • Na: 20,0%
    • Cl: 20,0%
    • O: 60,0%

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