Calcule a massa de gás carbônico contida em um recipiente de 164 litros, com pressão de 5 atm e temperatura de . Assuma gás ideal. R: 1760 g de CO2

Passo 1

Vamos resolver um exercício de física sobre gases ideais. Precisamos calcular a massa de gás carbônico ( ) em um recipiente que tem 164 litros de volume, está submetido a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de . Para isso, vamos usar a equação dos gases ideais e depois converter o número de mols para massa.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar a equação dos gases ideais:
Onde:
  • é a pressão (em atm)
  • é o volume (em litros)
  • é o número de mols
  • é a constante dos gases ( )
  • é a temperatura (em Kelvin)

Passo 3

Vamos transformar a temperatura de Celsius para Kelvin. A fórmula para isso é:
Então,

Passo 4

Agora, vamos usar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols ( ):
Substituindo os valores:

Passo 5

Calculando o numerador:
E o denominador:
Portanto,

Passo 6

Agora, para encontrar a massa, precisamos saber a massa molar do . Cada molécula de tem 1 carbono © e 2 oxigênios (O). As massas molares são aproximadamente:
  • C: 12 g/mol
  • O: 16 g/mol
Então,

Passo 7

Finalmente, multiplicamos o número de mols pela massa molar para obter a massa total:
Arredondando, temos aproximadamente 1760 g de .

Resposta

1760 g de

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