Calcule a massa de gás carbônico
contida em um recipiente de 164 litros, com pressão de 5 atm e temperatura de
. Assuma gás ideal. R: 1760 g de CO2
Passo 1
Vamos resolver um exercício de física sobre gases ideais. Precisamos calcular a massa de gás carbônico (
) em um recipiente que tem 164 litros de volume, está submetido a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de
. Para isso, vamos usar a equação dos gases ideais e depois converter o número de mols para massa.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar a equação dos gases ideais:
Onde:
-
é a pressão (em atm) -
é o volume (em litros) -
é o número de mols -
é a constante dos gases ( ) -
é a temperatura (em Kelvin)
Passo 3
Vamos transformar a temperatura de Celsius para Kelvin. A fórmula para isso é:
Então,
Passo 4
Agora, vamos usar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols (
):
Substituindo os valores:
Passo 5
Calculando o numerador:
E o denominador:
Portanto,
Passo 6
Agora, para encontrar a massa, precisamos saber a massa molar do
. Cada molécula de
tem 1 carbono © e 2 oxigênios (O). As massas molares são aproximadamente:
- C: 12 g/mol
- O: 16 g/mol
Então,
Passo 7
Finalmente, multiplicamos o número de mols pela massa molar para obter a massa total:
Arredondando, temos aproximadamente 1760 g de
.
Resposta
1760 g de
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